2020北京市化學(xué)高中會(huì)考試卷及答案

2020-06-11 14:42:59 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2020北京市化學(xué)高中會(huì)診斷卷及答案! 化學(xué)的復(fù)習(xí)要注意，基本概念一定要掌握，也就是要熟練掌握的，并且理解這些化學(xué)用語(yǔ)的含義以及使用方法是非常重要的，在答題中也會(huì)要求考生用一些方程式來(lái)表達(dá)答案。下面小編就給大家?guī)?lái)2020北京市化學(xué)高中會(huì)診斷卷及答案!希望對(duì)大家有所幫助哦!

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　　物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

　　三個(gè)規(guī)律

　　1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律表現(xiàn)出三不變：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變;反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變;反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

　　2.阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，又稱(chēng)之為“四同定律”。注意：①使用范圍：氣體;②使用條件：同溫、同壓、同體積;③特例：氣體摩爾體積。根據(jù)阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件：

　　推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即(特例：在0℃，1atm時(shí)，1mol氣體體積為22.4L)

　　推論2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，即。

　　推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質(zhì)量之比，等于摩爾質(zhì)量之比，等于其密度比，即。

　　推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。

　　推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即。

　　推論6：同溫同體積下，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即。

　　推論7：同溫同壓下，對(duì)于摩爾質(zhì)量相同的氣體，其質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)成正比，即。

　　3.稀釋定律是指稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等保持不變。據(jù)此可以進(jìn)行溶液稀釋的。

　　六個(gè)關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。“物質(zhì)的量”不得化簡(jiǎn)或增添任何字，它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　　中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，把這么多的原子確定為1mol。如果某種物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量就是1mol。因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)數(shù)字龐大，所以摩爾是數(shù)目龐大的微觀(guān)粒子的一種單位。使用摩爾時(shí)應(yīng)具體指明粒子的名稱(chēng)，這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合(如空氣)，只有這樣才有完整明確的意義。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)與的關(guān)系有的同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是，這種認(rèn)識(shí)是不對(duì)的。阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指中所含的原子數(shù)。這個(gè)數(shù)字是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)字上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號(hào)是NA，單位是，較新測(cè)定的數(shù)據(jù)是。這好比與3.14一樣。因此，在敘述摩爾概念時(shí)，不能說(shuō)含個(gè)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol;而只能說(shuō)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol(即每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子)

　　3.摩爾質(zhì)量與化學(xué)式式量的關(guān)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，“單位物質(zhì)的量”具體指1mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)字上等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的總質(zhì)量。它的單位如果用克/摩，則摩爾質(zhì)量與粒子的式量(如相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量等)在數(shù)值上相等，但二者在概念上是完全不同的，單位也不一樣。如的摩爾質(zhì)量是。

　　4.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系不能把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量在物理學(xué)上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過(guò)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)：物質(zhì)的量(mol)，即。

　　5.摩爾質(zhì)量(M)和阿伏加德羅常數(shù)()的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量在數(shù)字上即為摩爾質(zhì)量。關(guān)系式為：(為每一粒子的真實(shí)質(zhì)量)，這是一個(gè)聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)和微觀(guān)粒子的基本公式。

　　6.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的換算關(guān)系如下：利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可以進(jìn)行三者之間的相互換算。這是聯(lián)系微觀(guān)粒子數(shù)目和宏觀(guān)物質(zhì)質(zhì)量的重要公式，同學(xué)們務(wù)必要熟練掌握，靈活運(yùn)用。

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