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初三化學上冊教學資料!課本的內容有限,理解能力好的同學也就罷了,理解能力不好的同學,還需要其他的資料去輔助學習,你在學習過程中適當?shù)亻喿x一些課外資料有利于開闊視野,加深對知識的理解。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">初三化學上冊教學資料。
酸和堿
1. 水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根離子,這是一個可逆的過程
2. 碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性
3. 石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,酚酞遇酸不變色,遇堿變紅,不可搞錯,另:它們都是化學變化
4. 將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅
5. 酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時要注意,酸堿的腐蝕都是化學變化
6. 稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時不斷攪拌, 不可以用量筒稀釋濃硫酸
7. 濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化
8. 氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9. 初中階段,所有的酸和堿之間都可以反應生成鹽和水
10. 堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應,金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11. 復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應物中“有酸酸可溶,無酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應,那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12. 在初中階段,所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解
13. 在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的
14. 并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉是有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性,不可溶的物質自身沒有酸堿性,但是可以與相應的酸或堿反應
15. 含有碳酸根粒子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強酸鹽中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16. 生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17. 中和反應都是放熱的
18. 酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,PH 試紙測量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性
19. 若不慎將鹽酸或者硫酸弄到手上或者衣服上,不可以用氫氧化鈉等強堿中和,被強堿燒傷同理
20. 酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
21. 酸堿鹽晶體本身不導電,只有他們的熔融體或溶液才可以導電,溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多,但仍屬于導體。
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上課積極提問
主動表現(xiàn),別怕出丑
學校的教學模式主要是集體授課。其較大弊端是老師不能很好地對孩子因材施教。面對四五十人,甚至七八十人,老師不可能針對每一名孩子的理解水平進行分析和解答。成績差的同學往往還沒有聽明白,老師就往下講了。化學課的內容,很多章節(jié)是環(huán)環(huán)相扣的,前面的沒有完全理解,就會導致下面的更加難以理解,較終聽課如聽天書,如果功課又沒有進行及時的補救,就會跟不上教學進度。
那么,成績不好的孩子該怎么聽課呢?策略是“搶答”。老師提問的時候,會不會都要舉手,不要怕回答錯了出丑,不要計較同學的笑聲,只要你不是故意搗亂,沒有人會責怪你。
很多時候,老師不知道孩子哪里不懂,不知道下面該著重講解哪一部分,這時老師就會提問。也就是說,提問不是診斷,而是發(fā)現(xiàn)問題,所以你沒必要要求自己十全十美,沒準兒你的疑惑正是全班同學共同的疑惑。你一定要在課堂上積極地表現(xiàn)自己,把自己的理解大聲說出來,盡可能讓老師下一步的講解針對你。
如果你時刻準備搶答,你的注意力一定會很集中,聽課的效率也一定會很高,學習就會逐漸變得輕松有趣了。
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