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反應(yīng)熱的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示:
、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算,對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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