北京高一第一次月考化學(xué)試卷，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？

2020-08-28 11:59:15 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京高一先進(jìn)次月考化學(xué)試題，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？高一化學(xué)是初中學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識(shí)更深入的理解與學(xué)習(xí)，難度比初中要大，內(nèi)容要多，因此同學(xué)們要找到正確的學(xué)習(xí)方法，下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京高一先進(jìn)次月考化學(xué)試題，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？希望對大家有所幫助哦！

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各科上學(xué)期10月診斷卷及答案

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　　1、概念

　　可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

　　(3)v正

　　3、影響化學(xué)平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

　�、俸銣�、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

　�、诤銣亍⒑銐簵l件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

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高一先進(jìn)次月考重要性，北京高中生家長們都要注意下

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