高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)月考試題,北京化學(xué)復(fù)習(xí)一定要多練題

2020-09-04 19:15:42 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)月診斷題,北京化學(xué)復(fù)習(xí)一定要多練題！高三化學(xué)很快就會(huì)進(jìn)入復(fù)習(xí)階段，而伴隨復(fù)習(xí)的少不了診斷，不管是考前對(duì)知識(shí)點(diǎn)定期的整理，還是熟悉功課類型都是復(fù)習(xí)和準(zhǔn)備要做的功課。下面小編就給大家?guī)?lái)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)月診斷題,北京化學(xué)復(fù)習(xí)一定要多練題，希望對(duì)大家有所幫助哦！　　

　　一、選擇題(16×3=48分。每小題只有一個(gè)正確答案)

　　1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

　　A.使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕

　　B.可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素

　　C.在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

　　D.中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來(lái)防止月餅氧化變質(zhì)

　　2.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物

　　B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水

　　C.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)

　　D.單質(zhì)都有還原性

　　3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

　　A.常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L NO2

　　B.任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA

　　C.25℃時(shí)pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NA

　　D.1 mo1 Na2O2反應(yīng)生成O2時(shí)，必失去2 NA個(gè)電子

　　4.下列說(shuō)法不正確的是：( )

　　① CO2分子的比例模型示意圖：

　�、�-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

　　③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N;

　　④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 Na++H++CO32—;

　�、軳a2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì);

　�、掬X既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素;

　�、唢L(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化

　　A.①②⑤ B.③④⑦ C.①④⑥ D.④⑤⑥

　　5.下列離子方程式不正確的是：( )

　　A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O

　　B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：

　　3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　C.銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2↑+ 2H2O

　　D.工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

　　6.下列類比分析結(jié)果正確的是( )

　　A.Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3

　　B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：

　　A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

　　C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3

　　D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀

　　7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀;過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

　　A.至少存在4種離子

　　B.Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

　　C.SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在

　　D.CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

　　8.下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，較后固體質(zhì)量增加的是( )

　　A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中

　　B.鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱

　　C.鋅粉加入到氯化銅溶液中

　　D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

　　9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

　　A.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物

　　B.將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

　　C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2S大

　　D.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸被氧化

　　10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

　　A.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

　　B.Y可以是葡萄糖溶液

　　C.相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

　　D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

　　11.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

　　A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B.該物質(zhì)屬于復(fù)鹽

　　C.該藥劑適合胃潰瘍患者服用

　　D.1 mol NaAl(OH)2CO3較多可消耗4 mol H+

　　12.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是( )

　　A.FeS與稀硫酸 B.銅與濃硫酸

　　C.稀硝酸與銅片 D. 電石與水

　　13.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是

　　物質(zhì) 試劑分離方法

　�、� 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水結(jié)晶

　�、� 二氧化碳(氯化氫) 飽和碳酸鈉溶液洗氣

　　③ 乙醇(水) 金屬鈉蒸餾

　�、� NaCl溶液(Na2S) AgCl 過(guò)濾

　　A.①③ B.①④ C.② D.③④

　　14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO2-4、HCO-3

　　B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F-

　　C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl-

　　D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-3

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各科上學(xué)期10月診斷卷及答案

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　　非選擇題(52分)

　　17(11分).(1)近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O

　　①完成并配平上述化學(xué)方程式。

　　②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

　　(2)高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

　　(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2 O3)。

　　①若x的平均值為1.3，a：b：c=_________________

　　②若x為1.4，請(qǐng)寫(xiě)出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.

　　(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：__________________________________________

　　18.(10分)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：

　　【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

　　(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;

　　(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;

　　(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

　　2KNO3 2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

　　I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

　　(1)則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是。

　　II:【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣)

　　實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器;④加熱;⑤……

　　(2)乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是。

　　(3)丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體___________mL。

　　III:【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征

　　(4)小組丁同學(xué)取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)____________。

　　A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5

　　(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則較多可溶解銅粉質(zhì)量為_(kāi)________

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