2020北京化學(xué)合格考模擬卷，考前一定要做做模擬題

2020-09-18 13:40:00 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2020北京化學(xué)合格考模擬卷，考前一定要做做模擬題！ 參加化學(xué)合格考的同學(xué)們要利用考前幾天時(shí)間再復(fù)習(xí)下知識(shí)點(diǎn)，看幾道模擬題，不要讓自己太過緊張。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">2020北京化學(xué)合格考模擬卷，考前一定要做做模擬題，希望對(duì)大家有所幫助哦!

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1×10=10分)

　　1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為()

　　A.兩類B.三類C.四類D.五類

　　2、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()

　　A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

　　B.鍵長是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距

　　C.鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

　　D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

　　3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

　　ANa+的基態(tài)電子排布圖是：

　　B質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：

　　CNa2S的電子式：

　　D氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

　　4、下列針對(duì)H3O+的說法中正確的是()

　　A中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2BO原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形

　　C離子中存在配位鍵D純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

　　5、下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性的是()

　　A.基態(tài)原子含有未成對(duì)電子較多的第二周期元素

　　B.某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子

　　C.基態(tài)原子較外層電子排布為2s22p6的元素

　　D.基態(tài)原子較外層電子排布為3s23p5的元素

　　6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()

　　A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

　　B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

　　C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

　　D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

　　7、下列說法不正確的是()

　　A.某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化

　　B.某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)

　　C.某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

　　D.某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

　　8、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()

　　A.因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3，所以非金屬性：Cl>C

　　B.元素原子的較外層電子數(shù)越多，越容易得電子

　　C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

　　D.同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

　　9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

　　A.常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

　　B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

　　C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

　　D.l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同

　　10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為()

　　A.ⅠA、ⅤAB.ⅢA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅠA、ⅦA

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　　某合金由A、B、C、D四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是先進(jìn)主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的較外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。

　　(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是。

　　(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子較外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和___區(qū)。

　　(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是。據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖示)可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個(gè)原子周圍距離較近的原子有個(gè)。

　　(4)(已知=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的較短距離為___________m(準(zhǔn)確至0.01)。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的較簡整數(shù)比為_________。

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北京化學(xué)合格考模擬試題，考前要多做一做訓(xùn)練

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