新高考合格考化學(xué)知識點(diǎn)，北京備考要加油

2020-09-18 20:51:02 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　化學(xué)平衡

　　1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

　　3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

　　化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

　　化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式：___________。

　　其常用的單位是__________、或__________。

　　2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1)內(nèi)因(主要因素)

　　反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

　　化學(xué)平衡的移動

　　1、概念

　　可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。

　　2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學(xué)平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

　�、俸銣�、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

　　②恒溫、恒壓條件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

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　　短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子較外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子較外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是較外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子較外層電子數(shù)之和為13;A和B原子較外層電子數(shù)與D和F原子較外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。

　　(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個(gè)原子軌道;F元素的名稱：_。

　　(2)A和E元素的價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________;(填化學(xué)式)

　　(3)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。

　　(4)B、C、D三種元素原子半徑的是(填元素符號)，離子半徑較小的是

　　(填離子符號)。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。

　　(5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。

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