北京化學(xué)合格考知識(shí)梳理！考生們都要了解

2020-09-19 23:33:28 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一、結(jié)構(gòu)

　　1、原子結(jié)構(gòu)：

　　2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：

　　①相似性：較外層均為7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、物理性質(zhì)的遞變性：

　　1、顏色：由淺到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸點(diǎn)：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化學(xué)性質(zhì)

　　1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)

　　2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的'性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)：

　　①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成

　�、诜墙饘傩栽綇�(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

　�、鄯墙饘傩栽綇�(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)

　　3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　與堿反應(yīng)：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　　氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒(méi)有正價(jià)，只有-1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。

　　5、溴和碘的特性：

　�、黉澹合冗M(jìn)呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。

　　②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。

　　6、鹵化銀

　　AgF AgCl AgBr AgI

　　白色固體淡黃色固體黃色固體既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)

　　2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

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　　中和熱實(shí)驗(yàn)

　　1、概念：

　　酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量

　　注意：(1)酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

　　(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。

　　2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：

　　(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作依據(jù)

　　(2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過(guò)量的方法

　　(3)實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小

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