高一合格考化學重點知識點總結！北京考生都來看看

2020-09-19 23:58:30 　來源：網絡整理

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　　高一合格考化學重點知識點總結！北京考生都來看看！重點知識點是耕容易考的知識，我們要好好對待哦~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高一合格考化學重點知識點總結！北京考生都來看看，希望對大家有所幫助哦!

　　現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的`淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19.特征反應現(xiàn)象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

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　　銅的精煉

　　(1)電解法精煉煉銅的原理：

　　陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

　　陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu

　　(2)問題的解釋：

　　銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。

　　粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，

　　但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，

　　因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。

　　(3)命題角度：

　　精煉原理及溶液中離子濃度的變化

　　鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

　　(取代反應、消去反應)

　　1、實驗步驟

　　2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘

　　3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉變?yōu)閄—，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.

　　4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

　　5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。

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