高一上學期期末考前沖刺卷化學考題，助力北京高一期末備考

2020-12-31 16:06:59 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　高一上學期期末聯(lián)考化學試題

　　一、單選題

　　化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是( )

　　A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

　　B.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

　　C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

　　D.Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等

　　張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是( )

　　A.In是In元素的一種核素 B.In原子核內(nèi)有49個中子

　　C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D.In原子核外有49個電子

　　設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

　　A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

　　B.標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

　　C.1mol N2含2NA個N2分子

　　D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的個數(shù)為0.2NA個

　　下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產(chǎn)物并不改變的是( )

　　A.Na2CO3 和HCl B.Na和O2 C.AlCl3和氨水 D.木炭(C)和O2

　　下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是( )

　　A.液氨氨水 B.氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸

　　C.混有冰的水干冰 D.濃硫酸金剛石

　　下列電離方程式錯誤的是( )

　　A.Na2CO32Na++CO32- B.Ba(OH)2Ba2++2OH―

　　C.H2SO42H++SO42- D.KClO3K++Cl-+3O2-

　　下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

　　A.鈉和冷水反應：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

　　B.氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

　　C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+===2Al3++3H2↑

　　D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L-1)為 ( )

　　A.0.005 B.0.001 C.0.002 D.0.05

　　既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )

　　A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaAlO2 D.NaHCO3

　　下列有關說法不正確的是( )

　　A.鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火

　　B.少量金屬鈉保存在煤油中

　　C.向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色

　　D.少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

　　現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液;②45%的酒精溶液;③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是( )

　　A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

　　C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

　　下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

　　A.在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42-

　　B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

　　D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的.無色氣體，該溶液中一定含有NH4+

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　　二、綜合題

　　A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。

　　(1)若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________;其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8g C參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。

　　(2)若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

　　三、題

　　向20mL 1mol L?1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____.

　　四、實驗題

　　實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。

　　(1)寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2(標準狀況)，則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

　　(2)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。

　　A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較

　　(3)實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。

　　五、填空題

　　由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)

　　(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為__________和 _________。

　　(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L―1。

　　(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。

　　(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要生成CO2的體積，還需要知道_________。

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