北京高考化學(xué)易錯點：為什么加水可以促進(jìn)電離？

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　　北京高考化學(xué)易錯點：為什么加水可以促進(jìn)電離？稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動，這是為什么呢？下面是北京高考化學(xué)易錯點：為什么加水可以促進(jìn)電離？希望能幫到大家。

　　學(xué)而思1對1高考易錯點、重難點、高頻考點梳理

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　　高考化學(xué)必備高頻考點：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

　　1.由于空氣中CO2的作用

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

　　2.由于空氣中H2O的作用

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

　　3.由于空氣中O2的氧化作用

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

　　4.由于揮發(fā)或自身分解作用

　　AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

　　十四、高考易錯離子反應(yīng)方程式

　　1.鈉與水的反應(yīng)

　　2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

　　HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7.少量CO2與NaOH反應(yīng)

　　CO2+2OH—=CO32—+H2O

　　8.過量CO2與NaOH反應(yīng)

　　CO2+OH-=HCO3-

　　9.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

　　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)

　　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

　　NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

　　14.實驗室制氯氣

　　4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

　　15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

　　Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

　　16.氯氣與水反應(yīng)

　　Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　17.NaBr溶液與Cl2反應(yīng)

　　2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

　　18.電解飽和食鹽水

　　2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

　　19.SO2與氯水的反應(yīng)

　　2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

　　20,SO32—的檢驗(與稀硫酸反應(yīng))

　　2H++SO32-=2H2O+SO2↑

　　21.Cu與濃硫酸的反應(yīng)

　　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

　　2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

　　23.燒堿與石英的反應(yīng)

　　SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

　　24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)

　　SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

　　25.二氧化氮與水反應(yīng)

　　3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

　　26.銨根離子的檢驗

　　NH4++OH—=NH3↑+H2O

　　27.氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

　　2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

　　28.氨水吸收過量二氧化硫

　　NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

　　NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

　　29.銅與濃硝酸的反應(yīng)

　　Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　30.銅與稀硝酸的反應(yīng)

　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　31.醋酸鈉水解

　　CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

　　32.氯化銨水解

　　NH4++H2O==NH3.H2O+H+

　　33.碳酸鈉水解

　　CO32-+H2O==HCO3-+OH-

　　34.明礬水解

　　Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

　　35.鐵與鹽酸反應(yīng)

　　Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　36.鋁與鹽酸反應(yīng)

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

　　38.鎂與二氧化碳反應(yīng)

　　2Mg+CO2==2MgO+C

　　39.鋁熱反應(yīng)

　　2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

　　40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

　　Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

　　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

　　Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

　　Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

　　46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

　　48.苯酚鈉中通入二氧化碳

　　O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

　　49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)

　　2Fe3++Fe=3Fe2+

　　50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)

　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)

　　2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

　　54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

　　Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)

　　Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

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