北京高一上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)答案，小伙伴不得不看

2021-01-22 23:17:46 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

點擊領(lǐng)取>>>2020-2021學(xué)年北京高一、高二、高三寒假功課及參考答案匯總

　　北京高一上學(xué)期物化學(xué)假功課答案，小伙伴不得不看！雖然放假在家，可是學(xué)習(xí)沒有停止哦。隨著高考的改革，化學(xué)成為選擇科目，選擇化學(xué)的小伙伴要重點傾斜哦，因為化學(xué)也是一個有挑戰(zhàn)的科目。小編給大家準(zhǔn)備了北京高一上學(xué)期化學(xué)寒假功課答案，小伙伴不得不看，希望對大家準(zhǔn)備有所幫助哦！加油吧，放假的小伙伴！

想了解北京高一上學(xué)期化學(xué)寒假功課答案，小伙伴不得不看

請撥打4000-121-121咨詢

點擊下方文字↓↓↓

獲取《2020-2021學(xué)年北京高一、高二、高三寒假功課及參考答案匯總》完整版

　　學(xué)而思·愛智康寒假功課輔導(dǎo)課程咨詢電話：4000-121-121

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型;也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng);濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。

　　在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

　　在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

　　離子反應(yīng)器這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：

　　(1)生成難溶的物質(zhì)

　　(2)生成難電離的物質(zhì)

　�、俪Ｒ姷碾y電離的物質(zhì)

　�、诜磻�(yīng)規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：

　　鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

　　稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

　　(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)

　�、俪Ｒ姷膿]發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。

　　②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：

　　實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：

　　的難溶物有：

　　離子反應(yīng)

　�、诋�(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

　　如：Ca2++SO42-=CaSO4↓

　　③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

　　(微溶)　(難溶)

　　CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

　　(微溶)　(難溶)

點擊領(lǐng)取>>>《2020-2021學(xué)年北京高一、高二、高三寒假功課及參考答案匯總》

部分資料截圖如下：