高三化學(xué)必修一寒假作業(yè)答案！北京的同學(xué)們快來(lái)收藏

2021-02-04 23:48:02 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　離子方程式書(shū)寫(xiě)不可忽視的五大型

　　1. 過(guò)量型

　�、侔凑战M成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　�、谶^(guò)量物質(zhì)的離子滿(mǎn)足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿(mǎn)足2HC 。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

　　2. 定量型

　　書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3. 目標(biāo)型

　　先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4. 條件限定型

　　在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書(shū)寫(xiě)形式不同。

　　如N 與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生;再如書(shū)寫(xiě)澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。

　　5. 先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑攻略

　　(1)熟悉電解質(zhì)的強(qiáng)弱，物質(zhì)的溶解性及常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。

　　(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要與事實(shí)相符。

　　(3)拆分要恰當(dāng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式，且各物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要正確。

　　(4)所用的反應(yīng)符號(hào)和物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)要書(shū)寫(xiě)正確。

　　(5)符合題設(shè)條件。題設(shè)條件中往往有“過(guò)量”、“足量”、“少量”、“適量”、“恰好完全反應(yīng)”、“滴加順序”等信息，解題時(shí)要特別留心。

　　(6)質(zhì)量、電荷要守恒。

　　水溶液中的三大守恒

　　解答鹽類(lèi)水解題目時(shí)要做到“一個(gè)明確、兩步書(shū)寫(xiě)、三種比較、四個(gè)式子”。

　　1. 一個(gè)明確

　　即明確“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，鹽類(lèi)水解程度很小，只有雙水解反應(yīng)才能趨于完全。

　　2. 兩步書(shū)寫(xiě)

　　即書(shū)寫(xiě)鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子(包括N )水解的方程式和水電離的方程式，以防遺忘由水電離出。

　　3. 三種比較

　　能準(zhǔn)確定性或定量地比較不同鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較弱酸的酸式酸根離子水解與電離程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較同一溶液中各離子水解程度的大小及不同溶液中水的電離程度的相對(duì)大小。

　　4. 四個(gè)式子

　�、匐姾墒睾闶�，如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HC 、C 、OH-，根據(jù)溶液總是呈電中性，必存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C );

　�、谖锪鲜睾闶�，如K2S溶液中、HS-都能水解，故硫元素以、HS-、H2S三種形式存在，根據(jù)原子守恒可知，它們之間存在如下關(guān)系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S);

　�、圪|(zhì)子守恒式，質(zhì)子守恒的關(guān)系式可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-);

　�、茈x子濃度相對(duì)大小比較式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。

　　防踩坑攻略

　　判斷由水電離出的c(H+)或 c(OH-)的2個(gè)要點(diǎn)：

　　(1)由水的電離方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

　　(2)酸、堿、鹽溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的來(lái)源。酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液;鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

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