2021北京一零一中學(xué)高三零�；瘜W(xué)試卷答案

2021-02-23 23:46:15 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高三化學(xué)準(zhǔn)備

　　一、堿金屬：

　　1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;

　　鈉在空氣中燃燒時，同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2。

　　鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃====2Li2O;

　　2.硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

　　鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4.過氧化鈉粉末滴幾滴水,燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

　　用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;

　　5.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;

　　6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

　　8.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　9.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

　　10.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

　　兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

　　二、鹵素：

　　11.氟氣是淺黃綠色;氯氣是黃綠色;液溴是深紅棕色;固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大;苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在較下層。

　　12.聞未知?dú)怏w氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

　　13.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙;加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu+Cl2點(diǎn)燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌叵赂稍锫葰獠慌c鐵反應(yīng)。

　　14.氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點(diǎn)燃====2HCl。

　　15.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：

　　MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;

　　氯氣在水中的溶解度(常溫常壓)是1：2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO;

　　生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl+O2↑;

　　所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。

　　16.實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。

　　17.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

　　18.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

　　19.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

　　20.指紋實(shí)驗(yàn)有二個方案。(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下)指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl見光====2Ag+Cl2↑。

　　21.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2+I22HI。

　　22.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F>Cl>Br>I;它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2>Cl2>Br2>I2;

　　(1)把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色;有關(guān)的兩個離子方程式分別為CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;

　　(2)把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色;

　　(3)鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I->Br->CI->F-�？梢�，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A-和B-兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A->B-，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B>A。

　　23.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。

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