2021北京十一學(xué)校高三零模化學(xué)試卷答案

2021-02-23 23:57:58 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高三化學(xué)準(zhǔn)備

　　SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

　　(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2H2SO3;H2SO3H+

　　(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。

　　(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;

　　SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

　　在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;

　　SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。

　　(4)SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

　　(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。

　　(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

　　NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

　　氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

　　SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：

　　SiO2+CaO高溫====CaSiO3;

　　SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

　　工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：

　　SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

　　Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒：

　　Si+O2△====SiO2

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