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　　化學結構

　　1、半徑

　�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、� 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、� 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　�、� 非金屬元素除O、F外均有較高正價。且較高正價與較低負價少有值之和為8。

　　③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、� 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　　① 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的'元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　　② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、� 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、� 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　�、� 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　　④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

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