2020-2021年北京豐臺高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷及答案

2021-03-28 13:37:50 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高二化學(xué)知識重點(diǎn)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　先進(jìn)種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，較終會氧化得到I2。

　�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

　�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　�、� 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

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