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化學反應的限度
�、�、可逆反應的概念和特點
⑵、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率=逆反應速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
正反應速率與逆反應速率相等;
反應物與生成物濃度不再改變;
混合體系中各組分的質量分數不再發(fā)生變化;
條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
e.化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
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