北京2021高一下學期理綜期中復(fù)習資料總結(jié)

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　　壹

　　關(guān)于物理

　　　物理的五大學習法

　　1、觀察的幾種方法

　�、夙樞蛴^察法：按一定的順序進行觀察。

　　②特征觀察法：根據(jù)現(xiàn)象的特征進行觀察。

　　③對比觀察法：對前后幾次實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的觀察進行比較。

　�、苋�面觀察法：對現(xiàn)象進行全面的觀察，了解觀察對象的全貌。

　　2、過程的分析方法

　　①化解過程層次：一般說來，復(fù)雜的物理過程都是由若干個簡單的“子過程”構(gòu)成的。因此，分析物理過程的較基本方法，就是把復(fù)雜的問題層次化，把它化解為多個相互關(guān)聯(lián)的“子過程”來研究。

　�、谔矫髦虚g狀態(tài)：有時階段的劃分并非易事，還必需探明決定物理現(xiàn)象從量變到質(zhì)變的中間狀態(tài)(或過程)正確分析物理過程的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

　�、劾眄樦萍s關(guān)系：有些綜合題所述物理現(xiàn)象的發(fā)生、發(fā)展和變化過程，是諸多因素互相依存，互相制約的“綜合效應(yīng)”。要正確分析，就要全方位、多角度的進行觀察和分析，從內(nèi)在聯(lián)系上把握規(guī)律、理順關(guān)系，尋求解決方法。

　�、軈^(qū)分變化條件：物理現(xiàn)象都是在一定條件下發(fā)生發(fā)展的。條件變化了，物理過程也會隨之而發(fā)生變化。在分析問題時，要特別注意區(qū)分由于條件變化而引起的物理過程的變化，避免把形同質(zhì)異的問題混為一談。

　　3、因果分析法

　�、俜智逡蚬�地位：物理學中有許多物理量是通過比值來定義的。如R=U/R、E=F/q等。在這種定義方法中，物理量之間并非都互為比例關(guān)系的。但孩子在運用物理公式處理物理題目和問題時，常常不理解公式中物理量本身意義，分不清哪些量之間有因果聯(lián)系，哪些量之間沒有因果聯(lián)系。

　�、谧⒁庖蚬麑�應(yīng)：任何結(jié)果由一定的原因引起，一定的原因產(chǎn)生一定的結(jié)果。因果常是一一對應(yīng)的，不能混淆。

　�、垩�因?qū)Ч�，�?zhí)果索因：在物理題目的訓練中，從不同的方向用不同的思維方式去進行因果分析，有利于發(fā)展多向性思維。

　�、茉�型啟發(fā)法。原型啟發(fā)就是通過與假設(shè)的事物具有相似性的東西，來啟發(fā)人們解決新問題的途徑。能夠起到啟發(fā)作用的事物叫做原型。原型可來源于生活、生產(chǎn)和實驗。如魚的體型是創(chuàng)造船體的原型。原型啟發(fā)能否實現(xiàn)取決于頭腦中是否存在原型，原型又與頭腦中的表象儲備有關(guān)，增加原型主要有以下三種途徑：1、注意觀察生活中的各種現(xiàn)象，并爭取用學到的知識予以初步解釋;2、通過課外書、電視、科教電影的觀看來得到;3、要重視實驗。

　　5、概括法

　　概括是一種由個別到一般的認識方法。它的基本特點是從同類的個別對象中發(fā)現(xiàn)它們的共同性，由特定的、較小范圍的認識擴展到更普遍性的，較大范圍的認識。從心理學的角度來說，概括有兩種不同的形式：一種是高級形式的、科學的概括，這種概括的結(jié)果得到的往往是概念，這種概括稱為概念概括;另一種是初級形式的、經(jīng)驗的概括，又叫相似特征的概括。

　　相似特征概括是根據(jù)事物的外部特征對不同事物進行比較，舍棄它們不相同的特征，而對它們共同的特征加以概括，這是知覺表象階段的概括，結(jié)果往往是感性的，是初級的。要轉(zhuǎn)化為高級形式的概括，必須要在經(jīng)驗概括的基礎(chǔ)上，對各種事物和現(xiàn)象作深入的分析、綜合，從中抽象出事物和現(xiàn)象的本質(zhì)屬性，舍棄非本質(zhì)的屬性。

　　貳

　　關(guān)于化學

　　　　化學四大學習重點

　　1、阿伏加德羅定律

　　【內(nèi)容】在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　【推理】

　�、偻瑴赝瑝合拢琕1/V2=n1/n2

　�、谕瑴赝�體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　�、芡瑴赝瑝和�體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　【注意】

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　2、離子共存

　　由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�、儆袣怏w產(chǎn)生。

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　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　�、谟谐恋砩�成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　�、塾腥蹼娊赓|(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　�、芤恍┤菀装l(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　�、勰芩�解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　�、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　�、僮⒁馊芤旱乃嵝詫﹄x子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　�、谒崾禁}的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　�、俸鲜聦崳弘x子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　②式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　�、厶枌嶋H：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　�、軆墒睾悖簝蛇呍�子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　�、菝黝愋停悍智孱愋停�注意少量、過量等。

　�、迿z查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

　　4、氧化性、還原性強弱的判斷

　�、俑鶕�(jù)元素的化合價

　　物質(zhì)中元素具有較高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有較低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　�、诟鶕�(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強;同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　�、� 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　�、� 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　�、� 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　�、� 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　�、� 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　叁

　　　　1、預(yù)習

　　預(yù)習是在老師講課前，先瀏覽一遍講課內(nèi)容，在瀏覽時，應(yīng)用筆將自己認為是重點的內(nèi)容劃出來，將自己看不懂的內(nèi)容標出來，將瀏覽后產(chǎn)生的問題記下來，有能力、有條件的還可以自己做出預(yù)習筆記。

　　通過這樣的預(yù)習，為下一步聽講奠定基礎(chǔ)，使自己的聽講更加有的放矢，聽講時就可以對自己已經(jīng)弄懂的或重點知識重新加深印象，并比較一下老師的理解與自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，則可以進一步加深理解。

　　對于自己預(yù)習時還不懂的問題，則是聽講的重要內(nèi)容，一定要當堂弄清楚。對于在預(yù)習中產(chǎn)生的問題，如果老師講到了，則要聽懂，如果老師沒有講到，一定要向老師問清楚。預(yù)習也為將來的自學能力打下了良好的基礎(chǔ)。

　　2、聽講

　　很多優(yōu)秀孩子的經(jīng)驗都說明了一個共同點，即孩子的主要功夫應(yīng)下在課堂上。我們的學習過程，實際上是解決一種矛盾，即已知與未知的矛盾，通過學習把未知轉(zhuǎn)化為已知，然后又有新的未知的出現(xiàn)，我們再來完成這個轉(zhuǎn)化過程。

　　而由未知轉(zhuǎn)化為已知的過程是在課堂上，在老師的指導(dǎo)下完成的，因此應(yīng)該是很順利的。有很多孩子就是課上認真聽講，在45分鐘的時間里完成學習任務(wù)。

　　但是，總有些人，課堂上不認真完成由未知向已知的轉(zhuǎn)化，白白浪費掉45分鐘，反而在課下再花時間去完成轉(zhuǎn)化，此時已沒有老師的指導(dǎo)，只有課本上的內(nèi)容，顯然是不會有好效果的。

　　如此花雙倍或更多的時間，去完成效果不好的學習任務(wù)，就是常說的事倍功半。只要我們把主要功夫下在課上，那么，課下的負擔也就會減輕，而且學習效果也會提高，時間上也會更加充裕，這就是常說的事半功倍。所以，聽講這一步驟是極為關(guān)鍵的。

　　3、復(fù)習和功課

　　每節(jié)課上，一般老師都要留一定量的功課，這些功課的內(nèi)容多是講課的重點內(nèi)容，是應(yīng)該認真對待的。功課的過程就是復(fù)習鞏固聽學知識的過程，但是，很多同學把功課僅僅當成是一種任務(wù)，甚至當成是個負擔。

　　因此，急急忙忙趕完功課，就認為當天的任務(wù)完成了，殊不知，這種做法對學習的幫助是微小的。無論課上老師是否留有功課，課下都應(yīng)該先進行復(fù)習，及時將當天老師所講的知識復(fù)習一遍，這可以加強記憶，克服遺忘。

　　心理學家對遺忘和記憶都進行過實驗和研究，德國的心理學家艾賓浩斯的實驗研究成果中，提出了一個著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發(fā)展的一條規(guī)律，即遺忘的進程是先快后慢，先多后少。就是說，剛剛學習完知識后，遺忘很快就開始，而且一開始遺忘得較多，過一段時間間隔之后，遺忘的發(fā)展越來越慢，遺忘得也就慢了。

　　根據(jù)這一遺忘規(guī)律，我們應(yīng)該進行及時的復(fù)習，不要等到遺忘得差不多時，再進行復(fù)習，那樣，學習效果是不會好的。由于遺忘進程是不均衡的，所以我們復(fù)習得越及時越好。

　　每天的復(fù)習一定要避免機械的重復(fù)，而應(yīng)抓住老師講課的重點、知識的聯(lián)系和老師講課的思路，將老師講課內(nèi)容按照自己的理解，用語言表述一番。

　　通過復(fù)習，加強了記憶，然后再來做功課，可以大大提高功課的效率，功課的困難、疑問、多可迎刃而解，而且通過功課又可進一步運用所學的知識，加深知識的理解和掌握。

　　4、總結(jié)

　　總結(jié)是指在學習完某一章知識，對此章知識進行整理、重組，總結(jié)出該章知識的聯(lián)系、知識的系統(tǒng)或知識的結(jié)構(gòu)，以便我們能從知識的整體上把握知識，從而加深理解知識和靈活掌握知識。

　　總結(jié)的方法一般可用構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的方法和綱要法。

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