北京市中考二模海淀化學(xué)試卷

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北京市中考二模海淀化學(xué)試題！化學(xué)的知識點比較瑣碎，同學(xué)們一定要定期進(jìn)行整理復(fù)習(xí)，考前爭取把所有知識點再回顧一遍。下面，小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京市中考二模海淀化學(xué)試題。希望給大家?guī)�來幫助，小伙伴們，加油了�?/p>

北京市中考二模海淀化學(xué)試題

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　　化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的較小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　二、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^意義：

　　a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：

　　a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：

　　a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成較簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成較簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：

　�、倜繉虞^多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②較外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進(jìn)層不超過2個)

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的較外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　�、沤饎偸�、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　五、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學(xué)之較

　　1、地殼中含量較多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量較多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量較多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在較硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、較簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性較強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量較小的氧化物是水。較簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度較小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性較強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量較小的原子是氫。11、熔點較小的金屬是汞。

　　12、人體中含量較多的元素是氧。13、組成化合物種類較多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用較廣泛的金屬是鐵15、較早利用天然氣的是中國;

　　16中國較大煤炭基地在：山西省;17較早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

　　18較早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19較早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　七、解題技巧和說明：

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、 常見一些變化的判斷：

　�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　　② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿

　　4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

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