中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換

復(fù)習(xí)是對學(xué)生已學(xué)知識(shí)的鞏固和加深，讓學(xué)過的知識(shí)整體結(jié)構(gòu)化，倘若只是簡單重復(fù)，那么學(xué)生對知識(shí)的學(xué)習(xí)會(huì)變得死板，也降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。下面為大家?guī)�來中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換。

 

溶液的形成

 

一、溶液

 

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

 

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

 

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪獭⒁�、氣三態(tài)，

 

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

 

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

 

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

 

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

 

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

 

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

 

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

 

     溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

 

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

 

4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

 

（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

 

（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

 

（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

 

（4）物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

 

二、乳濁液與乳化

 

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

 

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

 

三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)

 

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

 

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

 

③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

 

飽和溶液和不飽和溶液

 

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

 

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。

 

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

 

判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是 不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽 和溶液。

 

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

 

 

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

 

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑