中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)集錦，中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納

化學(xué)有太多東西要記，更痛苦的是我們不知道哪些是重點(diǎn)，也有很多是易錯(cuò)題，下面為大家整理一份中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)集錦。

 

一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

 

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的。

 

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

 

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

 

4.燃燒是化學(xué)變化，爆炸可能是物理變化，可能是化學(xué)變化。

 

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。

 

二、空氣

 

1.通常情況下氮?dú)獠换顫�，但那是通常情況，氮元素很活潑。

 

2.二氧化碳不是空氣污染物。

 

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

 

4.稀有氣體也是有化合物的。

 

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

 

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。

 

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

 

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

 

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

 

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

 

三、水

 

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

 

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

 

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。

 

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

 

四、原子的組成、元素、化學(xué)式

 

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。

 

2.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是一個(gè)比值，單位是“1”。

 

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

 

4.由離子組成的化合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比。

 

5.C02、S02、Ti02中均沒(méi)有02分子。

 

6.食品和**的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

 

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)。

 

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

 

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

 

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

 

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 電荷數(shù)（注意正負(fù)）。

 

12.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)。

 

13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價(jià)。

 

14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。

 

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。

 

五、質(zhì)量守恒定律

 

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變。

 

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

 

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

 

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。