初三化學酸堿鹽知識點(最全整理版)，中考化學酸、堿、鹽知識點

酸、堿、鹽的知識點是初中化學最難的一部分了，今天老師把初中化學的酸、堿、鹽知識點做了一個匯總同時帶有解析，快轉(zhuǎn)給孩子吧！

 

一、酸、堿、鹽的組成

 

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

 

二、酸

 

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

 

 

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

 

3、三種離子的檢驗

 

 

三、堿

 

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

 

 

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

 

四、酸性氧化物與堿性氧化物

 

 

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

 

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水

（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

 

酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

 

酸的組成——氫離子＋酸根離子

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟堿起中和反應

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

 

初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

 

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

 

一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提

 

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

 

 

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？

（2）在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

 

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

 

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

 

 

例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

 

思路點撥：

 

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

 

三、抓重點題型，學會以點帶面

 

在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

 

思路點撥：

 

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

 

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

 

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

 

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

 

思路點撥：

 

除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學方法）。應用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

 

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。

（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。

（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

 

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

 

思路點撥：

 

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

 

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

 

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

 

初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

 

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

 

（1）金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

 

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

 

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

 

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

 

（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

 

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

 

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

 

6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

 

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

 

8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

 

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

 

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

 

（7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

 

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

 

（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

 

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5價:HClO3 ；KClO3.

+7價:HClO4 ；KClO4.

 

化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

 

初中化學第八章中，存在著一些結(jié)果（結(jié)論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

 

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

 

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

 

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。

 

分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。

 

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

 

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。

 

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

 

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質(zhì)非�；顫姡�能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生的。

 

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應（假設兩個反應都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。

 

分析：根據(jù)上述變化的化學方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量；后一個反應后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.