高中化學(xué)熱化學(xué)方程式知識點，高中化學(xué)熱化學(xué)方程式書寫方式

一、定義

表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。

注意：

1、熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。

2、中學(xué)化學(xué)中的四大守恒定律：質(zhì)量守恒：所有反應(yīng)都遵守。能量守恒：所有反應(yīng)都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)遵守。電荷守恒：離子反應(yīng)遵守。

二、書寫原則（從左往右進(jìn)行）

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點：

1、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

2、反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g___氣態(tài)，l___液態(tài)，S___固態(tài)，aq___溶液，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中不用↓和↑。

3、反應(yīng)熱△H與測定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。

4、在所寫的化學(xué)方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反�！鱄的單位為kJ/mol。

例1、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為________________。

解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此熱化學(xué)方程式為：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。

三、正誤判斷（從右往左進(jìn)行）

1、檢查△H的單位是否正確。

2、檢查△H的“－”“+” 是否與放熱、吸熱一致。

3、檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明的聚集狀態(tài)是否正確。

4、檢查△H是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)（成正比）。

例2、已知在101 kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A.H2O(g)＝H2 (g)+ 1/2O2(g) △H＝+242 kJ∕mol

B.2H2 (g)+ O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕mol

C.H2 (g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝+242 kJ∕mol

D.2H2 (g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol

解析：熱化學(xué)方程式的正誤判斷（從右往左進(jìn)行）：1．檢查△H的單位是否正確。2．檢查△H的“－”“+”是否與放熱、吸熱一致。3．檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明的聚集狀態(tài)是否正確。4．檢查△H是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)（成正比）。

1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為484 kJ∕2=242 kJ，故C、D選項中熱量應(yīng)為負(fù)值，不正確；B選項H2O 的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不正確；由于H2O的分解與化合，反應(yīng)方向相反，吸熱和放熱的數(shù)值相等，A正確。

四、應(yīng)用

1、蓋斯定律及其應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

例3、已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H1=－483.6kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H2=－44.0kJ/mol

則2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H＝？

解析：根據(jù)蓋斯定律，△H=△H 1＋2△H 2=－483.6 kJ/mol+2×（－44.0 kJ/mol）=－571.6 kJ/mol

2、判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性大小

物質(zhì)內(nèi)部所含的能量越低，則該物質(zhì)越穩(wěn)定。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，可比較物質(zhì)內(nèi)部能量的高低。

例4、已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

①C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol

②C(金剛石，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol

據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石是＿＿＿反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的＿＿。

解析：由①-②得，C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可見石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸熱，所以等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低。

3、判斷反應(yīng)熱的大小

例5、在同溫同壓下，下列三個反應(yīng)所放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是＿＿＿.

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－a

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－b

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H＝－c

解析：上述三個反應(yīng)雖均表示H2和O2的反應(yīng)，但由于反應(yīng)物的用量不同，生成物的聚集狀態(tài)不同，三個反應(yīng)的反應(yīng)熱各不相同。反應(yīng)①和②分別表示２mol H2（g）燃燒生成２mol H2O（g）、H2O（l）放出的熱量，由于同溫同壓下，２mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)椋瞞ol H2O（l）時要放出熱量，故a<b.而反應(yīng)③表示１mol H2（g）燃燒生成１mol H2O（g）放出的熱量，其化學(xué)計量數(shù)恰好是反應(yīng)①的1/2，因而2c＝a.