高三一輪復習化學知識點總結(jié)

2021-08-07 18:07:05 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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高三一輪復習化學知識點總結(jié)！ 高中的階段是學習壓力較大的三年，特別是高三的一年時間，幾乎每時每刻都在為高考做準備。但光是低頭學習還是不夠，還要掌握一定的學習方法才能讓學習達到事半功倍的效果。下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">高三一輪復習化學知識點總結(jié)。

高三一輪復習化學知識點總結(jié)

1、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

2、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

3、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

4、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

5、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

6、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O=4HF+O2↑

7、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

8、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

9、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

10、鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

11、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

12、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

13、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

14、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應?

15、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。

16、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

17、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

18、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。

19、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

20、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子。

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實驗類試題

該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。

有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。

【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。

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