高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全）

2016-04-08 10:34:35 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa₂CO₃ 小蘇打：NaHCO₃ 大蘇打：Na₂S₂O₃ 石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O 熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　瑩石：CaF₂ 重晶石：BaSO₄（無(wú)毒）碳銨：NH₄HCO₃ 石灰石、大理石：CaCO₃ 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂ 芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO₄·7H₂O 干冰：CO₂ 明礬：KAl (SO4)₂·12H₂O 漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）瀉鹽：MgSO₄·7H₂O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO₄·5H₂O 雙氧水：H₂O₂ 皓礬：ZnSO₄·7H₂O 硅石、石英：SiO₂ 剛玉：Al₂O₃ 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na₂SiO₃ 鐵紅、鐵礦：Fe₂O₃ 磁鐵礦：Fe₃O₄ 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS₂ 銅綠、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃ 菱鐵礦：FeCO₃ 赤銅礦：Cu₂O 波爾多液：Ca (OH)₂和CuSO₄ 石硫合劑：Ca (OH)₂和S 玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂ 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄ 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂ 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH₄ 水煤氣：CO和H₂ 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO₂在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO₃與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。尿素：CO（NH₂) ₂

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl₃ 電石：CaC₂ 電石氣：C₂H₂ (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O₃層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H₂S、CO₂、CO等。甘油、丙三醇：C₃H₈O₃

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆ 果糖：C₆H₁₂O₆ 蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁ 麥芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁ 淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH 油酸：C₁₇H₃₃COOH 軟脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe²⁺——淺綠色 Fe₃O₄——黑色晶體

Fe(OH)₂——白色沉淀 Fe³⁺——黃色 Fe (OH)₃——紅褐色沉淀 Fe (SCN)₃——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡藍(lán)綠色 Fe₂O₃——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu²⁺——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu₂O——紅色 CuSO₄（無(wú)水）—白色 CuSO₄·5H₂O——藍(lán)色 Cu₂ (OH)₂CO₃ —綠色 Cu(OH)₂——藍(lán)色 [Cu(NH₃)₄]SO₄——深藍(lán)色溶液

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃ 白色絮狀沉淀 H₄SiO₄（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl₂、氯水——黃綠色 F₂——淡黃綠色氣體 Br₂——深紅棕色液體 I₂——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl₄——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO_4--——紫色 MnO₄^-——紫色

Na₂O₂—淡黃色固體 Ag₃PO₄—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O₃—淡藍(lán)色氣體 SO₂—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO₃—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 ⁰C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N₂O₄、NO——無(wú)色氣體 NO₂——紅棕色氣體 NH₃——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)₂與NH₄Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H₂O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na⁺（黃色）、K⁺（紫色）。

4、Cu絲在Cl₂中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H₂在Cl₂中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl₂中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl₂中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO₂通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH₃與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO₂中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl₂中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO₂＝ SiF₄+ 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H₂SO₄和濃HNO₃中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO₃變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H₂——淡藍(lán)色火焰 H₂S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH₄——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O₂中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)匯總

20．淺黃色固體：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO₂（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl₂（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe²⁺（淺綠色）、Fe³⁺（黃色）、Cu²⁺（藍(lán)色）、MnO₄^-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、紅褐色[Fe(OH)₃] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

藍(lán)色[Cu(OH)₂] 黃色（AgI、Ag₃PO₄）白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色氣體：Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

四、診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

陽(yáng)極（失電子的能力）：S^2->I^- >Br^– >Cl^- >OH^->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na₂CO₃與AlCl₃溶液混和時(shí)： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄= 2PbSO₄ + 2H₂O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO₄ PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄

正極： PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 陽(yáng)極：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2-

7、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO₂=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4價(jià)的S) 例： I₂ +SO₂+ H₂O = H₂SO₄ + 2HI

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H₂O 、NH₃、HF、CH₃CH₂OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量較多的金屬元素是— Al 含量較多的非金屬元素是—O HClO₄(高氯酸)—是較強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9C^。),；熔點(diǎn)較高的是W（鎢3410c）；密度較小（常見(jiàn)）的是K；密度較大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)₂反應(yīng)）時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C^。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因?yàn)镸gCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO₃在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

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