北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點

　　高中化學(xué)是難度比較大的一門學(xué)科，同學(xué)們需要記憶的知識點很多。很多知識點容易混淆，同學(xué)們一定要對相關(guān)知識點進(jìn)行網(wǎng)羅，形成一定的知識機構(gòu)，科學(xué)掌握各個化學(xué)知識點。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高中化學(xué)中的重要知識點，為了幫助同學(xué)們學(xué)好這部分內(nèi)容，愛智康小編將北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點分享給大家，希望給同學(xué)們帶來一定的幫助。

　　北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率（v）

　�、哦�義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、票硎痉椒ǎ簡挝粫r間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、枪�式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

　�、扔绊懸蛩兀�

　�、贈Q定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

　　②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

　　外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

　　條件變化

　　活化分子的量的變化

　　反應(yīng)速率的變化

　　反應(yīng)物的濃度[來源：Z。xx。k。Com]

　　增大

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

　　減小

　　氣體反應(yīng)物的壓強

　　增大

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

　　減小

　　反應(yīng)物的溫度

　　升高

　　百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

　　增大

　　降低

　　百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

　　減小

　　反應(yīng)物的催化劑

　　使用

　　百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

　　劇增

　　撤去

　　百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

　　劇減

　　其他

　　光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等

　　有影響

　　※注意：

　�。�1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　�。�2）惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

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