2016年東城區(qū)高二下學期期末化學試題及答案

　　2016年東城區(qū)高二下學期期末化學試題及答案!期末診斷已經(jīng)結束，大家考的怎么樣，都考了哪些題呢？還記得嗎？下面詳細來看2016年東城區(qū)高二下學期期末化學試題及答案!

　　北京市東城區(qū)(南片)2014-2015學年下學期高二年級期末診斷試題

　　H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

　　第Ⅰ卷(選擇題 共50分)

　　選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)

　　1.書寫熱化學方程式時要注明物質的狀態(tài)，其主要原因是

　　A.物質的狀態(tài)與反應熱有關 B.物質的狀態(tài)與生成物有關

　　C.可以具體說明反應進行的情況 D.可以具體說明反應發(fā)生的條件

　　2.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

　　A.鋁片與稀硫酸的反應 B.灼熱的碳與二氧化碳的反應

　　C.甲烷在氧氣中的燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

　　3.新報道：科學家較早用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

　　下列說法中正確的是

　　A.CO和O生成CO2是吸熱反應

　　B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

　　C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

　　D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

　　4.廢電池進行集中處理的首要原因是

　　A.回收其中的石墨電極

　　B.回收利用電池外殼的金屬材料

　　C.不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品

　　D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

　　5.-10℃的液態(tài)水自動結冰的過程中熵變是

　　A.△S>0 B.△S<0 C.△S=0 D.無法確定

　　6.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是

　　A.N2、H2完全轉化為NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存

　　C.反應已達到化學平衡狀態(tài) D.N2、H2、NH3的濃度不再改變

　　7.已知反應A(g)+3B(g)2C(g) △H10-7mol·L-1的是

　　A.NaOH B.Na2SO4 C.HCl D.NH4Cl

　　10.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是

　　A.純銀器表面在干燥空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

　　B.在海輪外殼連接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法

　　C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

　　D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

　　11.下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是

　　A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

　　B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

　　C.FeCl3溶液加鐵粉震蕩后顏色變淺

　　D.NO2溶于水時顏色由紅棕色變?yōu)闊o色

　　12.室溫下，1mol無水硫酸銅(CuSO4)溶于水放出a kJ的熱，膽礬(CuSO4·5H2O)受熱失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知膽礬溶于水會使溶液溫度降低，則a、b的關系為

　　A.ab C.a=b D.無法確定

　　13.對于一定溫度下的AgCl懸濁液，下列說法正確的是

　　A.AgCl難溶于水，懸濁液中不會溶有Ag+和Cl-

　　B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不斷進行，但速率相等

　　C.在AgCl的懸濁液中加入AgCl固體，溶解的AgCl會增多

　　D.在AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度增大

　　14.從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測

　　A.HR應為紅色 B.HR應為藍色 C.R-應為無色 D.R-應為紅色

　　15.下列有關pH變化的判斷中，正確的是

　　A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

　　B.隨著溫度的升高，純水的pH增大

　　C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

　　D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

　　16.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

　　A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

　　C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正極移動

　　17.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

　�、貼aOH固體 ②H2O ③CH3COONa固體 ④NaNO3固體 ⑤KCl溶液

　　A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤

　　18.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

　　A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

　　B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

　　C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

　　D.將水加熱，Kw增大，pH減小，顯酸性

　　19.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) △H1=-414 kJ/mol

　�、�2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) △H2=-511 kJ/mol

　　下列說法正確的是

　　A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

　　B.①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

　　C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

　　D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) △H=-317 kJ/mol

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