2016年石景山區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

　　2016年石景山區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案!期末診斷已經(jīng)結(jié)束，大家考的怎么樣，都考了哪些題呢？還記得嗎？下面詳細(xì)來看2016年石景山區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案!

　　2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高二(下)期末化學(xué)試題

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)填寫在答題紙上.每小題2分，共42分)

　　1.應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源.下列屬于新能源的是( )

　　A.煤B.石油C.太陽能D.天然氣

　　2.下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是(水分子除外)( )

　　A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

　　3.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是( )

　　A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

　　C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

　　D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　4.下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是( )

　　A.硅太陽能電池B.鋅錳堿性電池C.氫燃料電池D.鉛蓄電池

　　A.AB.BC.CD.D

　　5.已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+，加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬�的�? )

　　A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水

　　6.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向過濾中加入適量的鹽酸，這種試劑是( )

　　A.NH3.H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

　　7.下列溶液，按pH由小到大順序排列的是( )

　　①0.1mol/LHCl溶液

　�、�0.1mol/LH2SO4溶液

　�、�0.1mol/LNaOH溶液

　�、�0.1mol/LCH3COOH溶液.

　　A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

　　8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是( )

　�、�84消毒液和潔廁靈都顯酸性

　�、贜a2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性

　�、叟渲艶eCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸

　　④天然氣和氫氣都是可再生的能源.

　　A.①②B.②③C.②④D.③④

　　9.下列離子方程式屬于水解的是( )

　　A.HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B.CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O

　　C.HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D.NH4++OH﹣?NH3H2O

　　10.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)═2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

　　A.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

　　B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

　　C.X、Y、Z的速率之比1：2：2

　　D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗nmolY

　　11.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )

　　A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

　　B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

　　C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

　　D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸

　　12.下列說法中，正確的是( )

　　A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

　　B.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

　　C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)

　　D.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1×10﹣7mol/L

　　13.下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是( )

　　A.CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣熱的純堿溶液清洗油污

　　B.Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水

　　C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2xH2O+4HCl用TiCl4制備TiO2

　　D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉

　　14.已知：2NO2?N2O4△H<0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱.在3個(gè)體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：(1)中加入CaO，(2)中加入NH4Cl晶體，(3)中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示.下列敘述正確的是( )

　　A.(1)中紅綜色變深，(2)中紅棕色變淺

　　B.(1)中紅綜色變淺，(2)中紅棕色變深

　　C.燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變

　　D.燒瓶(2)中氣體的壓強(qiáng)增大

　　15.與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是( )

　　A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒

　　B.其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動(dòng)

　　C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)

　　D.一定溫度下液氨中c(NH4+)c(NH2﹣)是一個(gè)常數(shù)

　　16.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )

　　A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

　　17.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸不可能表示的情況是( )

　　A.c(Ag+)B.溶液的pHC.Ag棒的質(zhì)量D.c(NO3﹣)

　　18.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l).下列說法正確的是( )

　　A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O

　　B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

　　C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4+2e﹣═Pb(s)+SO42﹣

　　D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

　　19.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?各選項(xiàng)中對比溶液的濃度體積均相同)( )

　　實(shí)驗(yàn)方案

　　目的A.驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B.驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響C.比較Cu2+、Fe3+對

　　H2O2分解速率的影響D.比較弱酸的

　　相對強(qiáng)弱

　　A.AB.BC.CD.D

　　20.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是( )

　　A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

　　B.破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJ

　　C.H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol

　　D.H2(g)中的H﹣H鍵能比H2O(g)中的H﹣O鍵能大

　　21.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是( )

　　A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

　　C.平衡常數(shù)K=

　　D.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

　　二、非選擇題(本大題包括7小題，共58分)

　　22.用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)：

　　(1)碳酸鈉水解的離子方程式 .

　　(2)惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式 .

　　23.已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量變化如圖所示.回答下列問題：

　　(1)圖中A、C分別表示 、 .

　　(2)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H= (用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示).

　　(3)已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式 .

　　24.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3?H2O)、⑤NH4HCO3

　　(1)①溶液顯酸性的原因 (用離子方程式表示).

　　(2)已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .

　　(3)①、②、③、④四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是 (填序號(hào)).

　　(4)已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 .

　　25.(13分)(2015春石景山區(qū)期末)電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛.

　�、�.下列是常見的電化學(xué)示意圖

　　(1)圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 (填“Zn”或“MnO2”)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

　　(2)圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是 .

　　(3)圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng) .

　　(4)能表示“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的示意圖是 (填序號(hào)).圖④中，鋼閘門連接電源的 極而被保護(hù);在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向 .

　�、�.下列是常見的電化學(xué)裝置圖.

　　(5)圖⑥中電池的總反應(yīng)為 ，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl﹣會(huì)移向 (填“左”或“右”)燒杯的溶液.

　　(6)檢驗(yàn)圖⑦中陽極產(chǎn)物的方法是 .

　　26.(11分)(2015春石景山區(qū)期末)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題.

　　(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值.

　　反應(yīng)大氣固氮

　　N2(g)+O2(g)?2NO(g)

　　溫度/℃272000

　　K3.84×10﹣310.1

　�、俜治鰯�(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

　�、诜治鰯�(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因 .

　　(2)工業(yè)固氮反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　　容器

　　編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系的

　　能量變化

　　N2H2NH3

　　a130放熱23.1kJ

　　b0.61.80.8吸熱QkJ

　　①容器a達(dá)平衡時(shí)N2的平衡濃度c(N2)= .

　�、谌萜鱞達(dá)平衡時(shí)NH3的平衡濃度c(NH3)= .

　�、巯铝袛⑹稣�確的是 .

　　A.容器a達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol

　　B.容器b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　C.若容器a體積變?yōu)?.2L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.1kJ

　　D.不能利用已知數(shù)據(jù)容器b的平衡常數(shù)

　　(3)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H= .

　　(已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1

　　2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1)

　　27.醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸.

　　(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為 .

　　(2)科學(xué)家提出了用酸度(AG)表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg，則pH=3的醋酸溶液的AG= .

　　(3)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

　�、俚味ù姿岬那�線是 (填“I”或“II”).

　　②V1和V2的關(guān)系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”).

　　③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .

　　28.(11分)(2015春石景山區(qū)期末)某孩子為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：

　　步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象

　　Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

　�、�.向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁

　　Ⅲ.取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

　�、�.取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解

　　(1)步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為 .

　　(2)由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有 .

　　(3)能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為 .沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 .

　　(4)已知：Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因 .

　　(5)結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是 .

　　A.在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成

　　B.由步驟Ⅳ可以推測：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

　　C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解.

　　2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高二(下)期末化學(xué)試題

　　參考答案與試題解析

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)填寫在答題紙上.每小題2分，共42分)

　　1.應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源.下列屬于新能源的是( )

　　A.煤B.石油C.太陽能D.天然氣

　　考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).

　　專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　分析：太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕�能、風(fēng)能等都是新能源.

　　解答：解：三大能源是煤、石油、天然氣，都是化石能源，是傳統(tǒng)能源，而太陽能是新能源.

　　故選C.

　　點(diǎn)評：本題考查新能源，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

　　2.下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是(水分子除外)( )

　　A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

　　考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì).

　　分析：物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，說明該溶質(zhì)不是弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)或能發(fā)生水解的鹽，據(jù)此分析解答.

　　解答：解：A、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成離子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正確;

　　B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，所以存在醋酸分子，故B錯(cuò)誤;

　　C、氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿，存在一水合氨分子，故C錯(cuò)誤;

　　D、HF是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，所以存在HF分子，故D錯(cuò)誤，故選A.

　　點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)在水溶液中存在平衡，題目難度不大.

　　3.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是( )

　　A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

　　C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

　　D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

　　專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　分析：A、化學(xué)反應(yīng)的能量變化是由反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定，吸熱反應(yīng)說明生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量;

　　B、四種基本反應(yīng)中，化合反應(yīng)大多是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng);

　　C、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行;

　　D、鹽類水解屬于吸熱反應(yīng).

　　解答：解：A、加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如燃燒，燃燒反應(yīng)多數(shù)需要加熱，但為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

　　B、分解反應(yīng)大多是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)，比如二氧化碳與C反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

　　C、吸熱反應(yīng)有些能自發(fā)進(jìn)行，比如氫氧化鋇與氯化氫反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

　　D、鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，故D正確;

　　故選D.

　　點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)反應(yīng)吸放熱知識(shí)的題目，要求孩子熟記常見的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用.

　　4.下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是( )

　　A.硅太陽能電池B.鋅錳堿性電池C.氫燃料電池D.鉛蓄電池

　　A.AB.BC.CD.D

　　考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理;常見的能量轉(zhuǎn)化形式.

　　分析：硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;鋅錳堿性電池、氫燃料電池、鉛蓄電池都是利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.

　　解答：解：A.硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;

　　B.鋅錳堿性電池，是一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;

　　C.氫燃料電池，是一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;

　　D.鉛蓄電池，是二次電池，放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置;

　　所以A能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同，

　　故選A.

　　點(diǎn)評：本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，注意一般原電池原理都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，比較簡單.

　　5.已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黃色)+2H+，加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬�的�? )

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