高中化學(xué)水的電離知識點(diǎn)

2016-09-12 13:56:47 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　依據(jù)是否具有在熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的能力，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。人們通常認(rèn)為水是不導(dǎo)電的，但用精密儀器測定時，發(fā)現(xiàn)水有微弱地導(dǎo)電性，表明水是極弱的電解質(zhì)，能電離出極少量的H——和OH-，以下是小編整理的高中化學(xué)水的電離知識點(diǎn)總結(jié)。

　　1、電解質(zhì)

　　水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解，質(zhì)子從一個水分子轉(zhuǎn)移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

　　水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實(shí)驗(yàn)測得，25℃時1L純水中只有1×10(-7)mol的水分子發(fā)生電離，100℃時1L純水中有55×10(-7)mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數(shù)c(H2O)也可以看作是常數(shù)，那么常數(shù)的乘積可以看作一個新的常數(shù)，我們把它寫作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。

　　2、水電離平衡：

　　水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

　　25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

　　注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定

　　KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

　　水電離特點(diǎn)：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱

　　3、影響水電離的因素

　　1)溫度。升溫總是促進(jìn)水的電離

　　2)酸，堿。強(qiáng)酸強(qiáng)堿(強(qiáng)電解質(zhì))總是抑制水的電離，弱酸弱堿(弱電解質(zhì))也抑制水的電離。

　　3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進(jìn)水的電離，

　　4)活潑金屬。因?yàn)榛顫娊饘倏偸桥c水電離出的氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，所以總是促進(jìn)水的電離。