高考化學(xué)必考點：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進行有關(guān)

掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度

1．定義：以           里溶質(zhì)B的             來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：             單位：                

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n_B）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c_B）之間的關(guān)系：

c_B= 或 c_B=

2．含義：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol·L^－1

【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。

② “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na⁺)

③ 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

④ 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和

⑤ 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。

【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的：

⑴ 各量的關(guān)系：

n＝       n＝       n ＝       V＝

⑵ 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：

公式：c＝          在飽和溶液中，ω＝

⑶ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋    公式：c_濃·V_濃＝c_稀·V_稀

⑷ 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

在Ba(OH)₂溶液中：c[Ba(OH)₂] = c(Ba²⁺) = c(OH^－)

在Fe₂(SO₄)₃溶液中：c(Fe³⁺) = c(SO₄^2－)

【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【實驗1-5】

1．實驗步驟及儀器：

→稱量（量�。�→溶解（稀釋）→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

步驟		儀器
1
2	稱量或量取	托盤天平或量筒
3	溶解或稀釋	燒杯、玻璃棒
4	冷卻
5	移液	燒杯、玻璃棒、容量瓶
6	洗滌	燒杯、玻璃棒
7	振蕩
8	定容	膠頭滴管
9	搖勻

2．注意事項

① 根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選1000mL的容量瓶,

確定溶質(zhì)時,不能按照950mL,要按照1000mL。

② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→觀察→正立。

b．瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰→倒立→觀察。

經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。

③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。

④ 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。

⑤ 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時應(yīng)進行搖勻。

⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。

⑦ 在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。

⑧ 實驗結(jié)束后及時洗凈容量瓶。

【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）

根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或m、V引起

步驟	具 體 情 況	誤差
稱量	砝碼生銹
	砝碼有油污
	砝碼殘缺
	將砝碼放在左盤且使用了游碼
	量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水
	俯視量筒刻度讀數(shù)
	仰視量筒刻度讀數(shù)
	吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中
	把吸濕性物質(zhì)（如NaOH）放在紙上稱量
溶解 與洗滌	溶解攪拌時有溶液濺出
	轉(zhuǎn)移時有溶液濺出
	容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥就使用
	未洗滌燒杯和玻璃棒
	除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒（或移液管），并將洗滌液并入了容量瓶
定容	溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶
	未搖勻就定容
	定容時俯視容量瓶刻度
	定容時仰視容量瓶刻度
	在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加水至標(biāo)線
	在定容時不小心加水超過了標(biāo)線，又用滴管把多余的液體取出

【訓(xùn)練】

1．將4gNaOH溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．1mol/L      B．0.1mol/L     C．0.01mol/L     D．10mol/L

2．500mLNa₂SO₄溶液中含有6.02×10²³個SO₄^2－，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．1mol/L        B．2mol/L         C．0.1mol/L        D．0.2mol/L

3．將50mL0.1mol/L的NaCl溶液與50mL0.5mol/L的CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．1mol/L          B．0.55mol/L          C．0.67mol/L        D．2mol/L

4． 將30 mL0.5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.03 mol/L     B．0.3 mol/L     C．0.05 mol/L      D．0.04 mol/L

5．下列各溶液中，Na⁺濃度較大的是（   ）

A．4L0.5 mol/L NaCl溶液                 B．1L0.3 mol/L Na₂SO₄溶液

C．0.8L0.4 mol/L NaOH溶液               D．2L0.15 mol/L Na₃PO₄溶液

6．MgSO₄和Al₂(SO₄)₃溶液等體積混合后，Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg²⁺濃度為（   ）

A．0.15mol/L      B．0.3mol/L        C．0.45mol/L      D．0.2mol/L

7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/mL ，5﹪氨水的密度為0.98g/mL，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．等于15﹪     B．大于15﹪      C．小于15﹪      D．無法估算

8．下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1mol/L AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（   ）

A．150mL1mol/L氯化鉀               B．75mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀               D．150mL1mol/L氯化鐵

9．按下列實驗方案能達到要求的是（  ）

A．托盤天平稱量25.20gNaCl固體      B． 用量筒量出11.4mL 0.1mol/L的鹽酸

C．用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸   D．用250mL容量瓶配制0.1mol/L 150mL鹽酸

10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（  ）

①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙

A．③④⑤⑦        B．①②⑤⑥⑧       C．③⑤⑥⑦    D．①③⑤⑥⑦

11．標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（   ）

A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m︰n

B．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m︰n

C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰m

D．標(biāo)況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰m

12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H₂和Cl₂的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（   ）

A．原子總數(shù)        B．分子總數(shù)        C．質(zhì)量           D．密度

13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L^－1的是（   ）

A．將40gNaOH溶解于1L水中              B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L^－1的濃鹽酸與9L水混合     D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.02mol·L^－1     B．0.05mol·L^－1     C．0.25mol·L^－1      D．0.5mol·L^－1

15．50 mL H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.044mol/L     B．0.44 mol/L  　  C．4.4 mol/L      D．44mol/L

16．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為            。取出10mL此溶液，其中含有NaOH           g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           。

17．配制200 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L H₂SO₄溶液的體積是           。

18．用等體積0.1 mol·L^－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為          

19．在標(biāo)況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為d g·mL^－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

20．現(xiàn)有0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液，：

⑴溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量。