高考化學備考考點：水的電離和溶液pH

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　　一、水的電離與離子積

　　1．水的電離

　　2．水的離子積

　　常溫下，

　�。▋H是溫度函數(shù)）

　　3．影響水電離的因素

　�。�1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離，增大。

　�。�2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。

　　二、溶液的酸堿性與pH值

　　溶液中小于1mol/L時，用pH來表示溶液的酸堿性。

　　關鍵掌握求不同溶液中的。

　　探究題目

　　pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

　　參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

　　分析先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的，并取負對數(shù)，即可出兩強堿溶液混合后的pH。

　　解：pH=13，=，=。PH=9，，。

　　混合后溶液的為：

　　混合后溶液的為：

　　混合后溶液的pH為：

　　兩強酸溶液混合：

　　分析pH等于1的強酸溶液為，pH值等于5的強酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

　　解：兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為：

　　混合溶液的pH為：

　　小結(jié)：兩種強堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強的溶液決定，比堿性強的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強的溶液決定，比酸性強的原溶液pH略大，其值為+0.3。

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