高考化學(xué)"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊考點(diǎn)匯總

2016-12-25 01:02:01 　來源：愛智康高中

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　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　　
　　錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
　　
　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
　　
　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
　　
　　錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
　　
　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
　　
　　錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
　　
　　5.原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
　　
　　錯(cuò)誤,原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
　　
　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
　　
　　正確
　　
　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
　　
　　錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
　　
　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
　　
　　錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
　　
　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
　　
　　錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
　　
　　10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
　　
　　錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
　　
　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
　　
　　錯(cuò)誤,比如水
　　
　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
　　
　　錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
　　
　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
　　
　　錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
　　
　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
　　
　　正確
　　
　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
　　
　　正確,注意n不是周期序數(shù)
　　
　　16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
　　
　　錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
　　
　　17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
　　
　　正確
　　
　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
　　
　　正確
　　
　　19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
　　
　　正確,均為10-100nm
　　
　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑
　　
　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
　　
　　正確,建議從電荷守恒角度來理解
　　
　　22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1
　　
　　正確
　　
　　23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
　　
　　錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
　　
　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
　　
　　錯(cuò)誤,乙烯不水解
　　
　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
　　
　　錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)
　　
　　26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
　　
　　錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4
　　
　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子
　　
　　錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子
　　
　　28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
　　
　　錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
　　
　　29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷
　　
　　錯(cuò)誤,膠體帶有電荷
　　
　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
　　
　　錯(cuò)誤,沒有說明體積
　　
　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子
　　
　　錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在
　　
　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
　　
　　正確
　　
　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
　　
　　錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
　　
　　34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
　　
　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)
　　
　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
　　
　　錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵
　　
　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)
　　
　　錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱
　　
　　37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個(gè)
　　
　　錯(cuò)誤,有12個(gè)
　　
　　38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒
　　
　　錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
　　
　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)
　　
　　錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足
　　
　　40.較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
　　
　　錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

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