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化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用試卷及答案解析

2017-02-09 16:51:25  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用!化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),科學(xué)規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗證形成的;瘜W(xué)研究的主要方法是實驗方法,所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗,掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下面是小編整理的資料供大家參考。

  

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用試題及答案解析

一、選擇題
1.下列說法中,不正確的是(  )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol
D.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析: 構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外,還有分子、離子等,故 A選項是錯 誤的;0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù),即為1 mol C原子數(shù),B正確;1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒,而微粒種類繁多,故需要指明名稱,D正確。
答案: A
2.下列說法正確的是(  )
A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B.1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 
D.1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
解析: 解答本題的關(guān)鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的內(nèi)涵和外延的掌握。
選項 內(nèi)容分析[ 結(jié)論
A 沒有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯誤
B 1 mol H2O中含2 mol H,即2NA個氫原子 正確
C 鈉的摩爾質(zhì) 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量,而單位不同 錯誤
D 1 mol硫酸的質(zhì)量應(yīng)為98 g 錯誤
答案: B
3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是(  ) 
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
解析: 32 g O2為1 mol,氧原子數(shù)為2NA,A錯誤;0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA,B正確;1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA,C正確;0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,D正確。
答案: A
4.已知a克N2含有b個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(  )
A.b28a          B.a28b
C.28ba   D.28ab
解析: 根據(jù)公式n=mM=NNA,則有a28=bNA,所以NA=28ba,選C。
答案: C
5.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量是(  )
A.64          B.32
C.96   D.124
解析: 由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案: A
6.下列敘述中,正確的是(  )
A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B.SO2-4的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol
解析: A中,因為H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等,故同質(zhì)量時H2的物質(zhì)的量大于Cl2的物質(zhì)的量,則分子數(shù)也大;C中,6.02×1023mol-1為一近似值;D中的單位應(yīng)為g。
答案: B
7.對于1.204×1024個H2,下列說法不正確的是(  )
A.它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點燃)
B.它是4 mol H
C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D.它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析: 1.204×1024個H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點燃2H2O可知,2個H2與1個O2完全反應(yīng),則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對分子質(zhì)量是16,摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
答案: B
8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加 以混合、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為(  )
A.2.5×1019   B.2.5×1022
C.5×109   D.5×1022
解析: 本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質(zhì)量的一半,寫一個字消耗的鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg,實際消耗石墨的質(zhì)量只有0.5 mg,所以其中含有的碳 原子個數(shù)約為0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案: A
9.當O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時,它們的物質(zhì)的量之比為(  )
A.2∶4∶5   B.1∶2∶3
C.1∶1∶1   D.2∶2∶3 
解析: n=mM,則有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案: C
10.在反應(yīng)X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(  )
A.16∶9   B.23∶9
C.32∶9   D.46∶9
解析: 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運用。由反應(yīng):
X + 2Y === R。 2M
         Mr(R)    2Mr(M)
         4.4 g    m
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m,解得m=3.6 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的Y的 質(zhì)量為:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案: A
二、非
選擇題
11.在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。
 
解析: 1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子,分子數(shù)為NA,質(zhì)量為1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案:、1、2、跱A、44 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
解析: 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mo l,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol 
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案: 62 g•mol-1 16 0.1 mol
13.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為________,原子數(shù)目之比為_ _______,氧原子數(shù)目之比為________;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)較多接近______,較少接近________,氧原子數(shù)目為________。
解析: (1)若n(CO2)=n(O2)
則由n=NNA可知:
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
則由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部為NO2時,n(NO2)=1 mol,
若全部為N2O4時,n(N2O4)=0.5 mol,
故分子數(shù)較多接近NA,較少接近0.5NA。
答案: (1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5NA 2NA
14.日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。 據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試:該晶體的摩爾質(zhì)量是______;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________;鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。
解析: 由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g•mol-1,鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶3.3,其個數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024個。
答案: 122 g•mol-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024個 

 

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