化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用試卷及答案解析

2017-02-09 16:51:25 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用！化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗證形成的�；瘜W(xué)研究的主要方法是實驗方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下面是小編整理的資料供大家參考。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用試題及答案解析

一、選擇題
1．下列說法中，不正確的是(　　)
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析：　構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項是錯誤的；0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子數(shù)，B正確；1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。
答案：　A
2．下列說法正確的是(　　)
A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B．1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
解析：　解答本題的關(guān)鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的內(nèi)涵和外延的掌握。
選項內(nèi)容分析[ 結(jié)論
A 沒有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么錯誤
B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個氫原子正確
C 鈉的摩爾質(zhì) 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，而單位不同錯誤
D 1 mol硫酸的質(zhì)量應(yīng)為98 g 錯誤
答案：　B
3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是(　　)
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
解析：　32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。
答案：　A
4．已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　)
A.b28a　　　　　　　　　 B.a28b
C.28ba D.28ab
解析：　根據(jù)公式n＝mM＝NNA，則有a28＝bNA，所以NA＝28ba，選C。
答案：　C
5．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是(　　)
A．64　　　　　　　　　 B．32
C．96 D．124
解析：　由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g•mol－1。
答案：　A
6．下列敘述中，正確的是(　　)
A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO2－4的摩爾質(zhì)量是96 g•mol－1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1
D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol
解析：　A中，因為H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等，故同質(zhì)量時H2的物質(zhì)的量大于Cl2的物質(zhì)的量，則分子數(shù)也大；C中，6.02×1023mol－1為一近似值；D中的單位應(yīng)為g。
答案：　B
7．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是(　　)
A．它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D．它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析：　1.204×1024個H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
答案：　B
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為(　　)
A．2.5×1019 B．2.5×1022
C．5×109 D．5×1022
解析：　本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質(zhì)量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，實際消耗石墨的質(zhì)量只有0.5 mg，所以其中含有的碳原子個數(shù)約為0.5×10－3 g/12 g•mol－1×6.02×1023 mol－1＝2.5×1019。
答案：　A
9．當O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時，它們的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
解析：　n＝mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3＝2 g32 g•mol－1∶4 g64 g•mol－1∶5 g80 g•mol－1＝1∶1∶1。
答案：　C
10．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
解析：　本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運用。由反應(yīng)：
X　＋　2Y　===　R�。� 2M
　　　　　　　 Mr(R)　 2Mr(M)
　　　　　　　4.4 g　　 m
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
答案：　A
二、非選擇題
11．在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

解析：　1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質(zhì)量為1 mol×44 g•mol－1＝44 g。
答案：�、�1�、�2�、跱A�、�44 g
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。
解析：　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mo l，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na 2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g•mol－1
M(R)＝62 g•mol－1－2×23 g•mol－1＝16 g•mol－1
故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)＝1.6 g16 g•mol－1＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
答案：　62 g•mol－1　16　0.1 mol
13．(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為_ _______，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)較多接近______，較少接近________，氧原子數(shù)目為________。
解析：　(1)若n(CO2)＝n(O2)
則由n＝NNA可知：
N(CO2)＝N(O2)
若m( CO2)＝m(O2)
則由n＝mM可知
nCO2nO2＝MO2MCO2＝3244＝811
(2)由于M(NO2)＝46 g•mol－1
M(N2O4)＝92 g•mol－1
若全部為NO2時，n(NO2)＝1 mol，
若全部為N2O4時，n(N2O4)＝0.5 mol，
故分子數(shù)較多接近NA，較少接近0.5NA。
答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5NA　2NA
14．日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試：該晶體的摩爾質(zhì)量是______；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。
解析：　由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g•mol－1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶3.3，其個數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol－1＝1.99×1024個。
答案：　122 g•mol－1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024個