高二化學所有化學方程式匯總

2017-06-18 07:14:17 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

高二化學所有化學方程式甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是較終分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

高二化學所有化學方程式

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很復雜，以下是較終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

　　烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。