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高二化學方程式總結

2017-06-20 11:43:45  來源:網(wǎng)絡整理

高二化學方程式總結 甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜,以下是較終分解。CH4C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑) 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+C

高二化學方程式總結

  甲烷燃燒

  CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

  甲烷隔絕空氣高溫分解

  甲烷分解很復雜,以下是較終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑)

  甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

  實驗室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

  乙烯和氯化氫

  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

  實驗室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱,濃H2SO4)

  乙炔燃燒

  C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

  實驗室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高溫

  C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃燒

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

  苯和氫氣

  C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

  乙醇發(fā)生消去反應的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

  兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

  乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  乙酸和鎂

  Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

  乙酸和氧化鈣

  2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

  乙酸和氫氧化鈉

  CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

  乙酸和碳酸鈉

  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

  甲醛和新制的氫氧化銅

  HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

  乙醛和新制的氫氧化銅

  CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

  乙醛氧化為乙酸

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

  烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n,非極性分子,不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。
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