高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，學(xué)而思網(wǎng)校為大家推薦了高二下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

(1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J···mol-1·K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值較大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)較小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

注意：

(1)ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

(2)ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

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