高三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)

2017-12-28 12:14:24 　來(lái)源：網(wǎng)站整理

高三化學(xué)期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)！化學(xué)這一學(xué)科是所有學(xué)科中較晚接觸的，在初三才開(kāi)始學(xué)習(xí)，相信大部分同學(xué)應(yīng)該都知道，學(xué)習(xí)化學(xué)不能死學(xué)，大部分化學(xué)都要運(yùn)用實(shí)際操作才能體現(xiàn)其意義，然后運(yùn)用公式來(lái)表達(dá)操作步驟，書(shū)寫(xiě)公式當(dāng)然不是用漢字書(shū)寫(xiě)了，每一個(gè)元素都有專(zhuān)屬的元素字母，學(xué)習(xí)化學(xué)的先進(jìn)課就應(yīng)該要認(rèn)識(shí)這些字母。下面小編為大家?guī)?lái)高三化學(xué)期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)！

高三化學(xué)上學(xué)期期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)：

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法 i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。可以用來(lái)分離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)較高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi) 的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

在萃取過(guò)程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分開(kāi)后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①較好不引入新的雜質(zhì)； ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法

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一、先進(jìn)章化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化

1. 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特征）：元素化合價(jià)的升降反應(yīng). 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng). ⑪互不換位規(guī)律： ①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如S．O2與H2S．O4. ②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素）. 如：H2S．+H2S．O4 （濃） S．↓+S．O2+2H2O KCl．．O3+6HCl．． KCl+3Cl．．2．↑+3H2O ⑫A. 同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷：一般說(shuō)來(lái)，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；

從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng). 如：氧化能力 HCl．．O＞Cl．．2、Fe．．Cl3＞Fe．．Cl2 B. 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷： ①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng). ②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnO4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng). ③溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強(qiáng). 如：2Fe．． +3Cl2 2Fe．．Cl3 Fe．．+2HCl Fe．．Cl2+H2↑ Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl. 又如：MnO2+4HCl （濃）2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl（濃） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnO4＞MnO2. 注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物也可以是同一種物質(zhì). 此外，氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如：

2. 金屬活動(dòng)順序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金屬硫化物順序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S可溶于水、酸 ZnS FeS（硫化亞鐵，無(wú)硫化鐵）PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸注意：①氫氣難于液化. ②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因?yàn)殡x子反應(yīng)就必須在水中進(jìn)行.如：Ba（OH）2· 8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2（無(wú)離子反應(yīng)方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（無(wú)離子反應(yīng)方程式） ③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點(diǎn)高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.

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