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高三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)

2017-12-28 12:14:24  來(lái)源:網(wǎng)站整理

高三化學(xué)期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)!化學(xué)這一學(xué)科是所有學(xué)科中較晚接觸的,在初三才開(kāi)始學(xué)習(xí),相信大部分同學(xué)應(yīng)該都知道,學(xué)習(xí)化學(xué)不能死學(xué),大部分化學(xué)都要運(yùn)用實(shí)際操作才能體現(xiàn)其意義,然后運(yùn)用公式來(lái)表達(dá)操作步驟,書(shū)寫(xiě)公式當(dāng)然不是用漢字書(shū)寫(xiě)了,每一個(gè)元素都有專(zhuān)屬的元素字母,學(xué)習(xí)化學(xué)的先進(jìn)課就應(yīng)該要認(rèn)識(shí)這些字母。下面小編為大家?guī)?lái)高三化學(xué)期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)!

 

 

高三化學(xué)上學(xué)期期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn):

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。 混合物的物理分離方法 i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。可以用來(lái)分離和提純 可溶性固體和液體 的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離 沸點(diǎn)不同的液體混合物 的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。

操作時(shí)要注意: ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。 ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)較高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi) 的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

萃 取劑的選擇要求:和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng);對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

在萃取過(guò)程中要注意: ①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置,待液體分開(kāi)后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意:①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 ③三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:①較好不引入新的雜質(zhì); ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

高三化學(xué)下學(xué)期期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn):

一、 先進(jìn)章 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化

1. 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志(特征):元素化合價(jià)的升降反應(yīng). 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(或偏離)的反應(yīng). ⑪互不換位規(guī)律: ①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(即不發(fā)生轉(zhuǎn)化).如S.O2與H2S.O4. ②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí),該元素的價(jià)態(tài)互不換位,而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì),即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)(同種元素). 如:H2S.+H2S.O4 (濃) S.↓+S.O2+2H2O KCl..O3+6HCl. . KCl+3Cl..2.↑+3H2O ⑫A. 同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷: 一般說(shuō)來(lái),同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性(得電子能力)逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱;

從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng). 如:氧化能力 HCl..O>Cl..2、Fe..Cl3>Fe..Cl2 B. 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷: ①濃度:增大氧化劑或還原劑濃度,其氧化性或還原性也增大,如濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng). ②酸堿性:一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnO4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng). ③溫度:升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強(qiáng). 如:2Fe.. +3Cl2 2Fe..Cl3 Fe. .+2HCl Fe..Cl2+H2↑ Cl2能將Fe氧化至+3價(jià),而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià),故氧化能力Cl2>HCl. 又如:MnO2+4HCl (濃)2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為Cl2,MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行,而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行,說(shuō)明氧化能力KMnO4>MnO2. 注意:在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì),當(dāng)然,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物也可以是同一種物質(zhì). 此外,氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如: 

2. 金屬活動(dòng)順序表:K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金屬硫化物順序:K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S可溶于水、酸 ZnS FeS(硫化亞鐵,無(wú)硫化鐵)PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸 注意:①氫氣難于液化. ②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng),因?yàn)殡x子反應(yīng)就必須在水中進(jìn)行.如:Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2(無(wú)離子反應(yīng)方程式) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(無(wú)離子反應(yīng)方程式) ③離子化合物(金屬與非金屬)的熔點(diǎn)高.如:Na+、K+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42、NO3-形成的離子化合物.

 

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這一期的高三化學(xué)期末診斷復(fù)習(xí)資料與知識(shí)點(diǎn)小編就介紹到這里,希望對(duì)有需要的同學(xué)提供幫助,也希望每一位同學(xué)能在新的學(xué)期獲得新的成績(jī),更多試題輔導(dǎo),請(qǐng)撥打免費(fèi)咨詢(xún)電話(huà):

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