中考化學(xué)知識點(diǎn)之酸堿鹽的溶解性

2018-12-09 19:48:21 　來源：中考網(wǎng)

中考化學(xué)知識點(diǎn)之酸堿鹽的溶解性。學(xué)好化學(xué)，課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。功在課堂，利在功課，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能，功課復(fù)習(xí)和做功課都不會發(fā)生困難。下面小編帶來中考化學(xué)知識點(diǎn)之酸堿鹽的溶解性。

酸堿鹽的溶解性　

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？) 　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。　　

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。　　

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。　　

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。　　

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵　　

3、四個(gè)微溶物：　　

Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 　　

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) 　　

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) 　　

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) 　　