2019年北京通州區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)

2019-02-26 21:15:16 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年北京通州區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(一)

　　先進(jìn)章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離.

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn) 實(shí)例

　　固+液蒸發(fā) 易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②較后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

　　固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)

　　升華能升華固體與不升華物分開酒精燈 I2(NaCl)

　　固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl(CaCO3)

　　液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

　　分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

　　鹽析加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出 CO2(HCl)

　　液化沸點(diǎn)不同氣分開 U形管常用冰水 NO2(N2O4)

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法.結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾.

　　操作時(shí)要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.

　　②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上.

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出.

　�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)較高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾.

　　iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.

　�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩.

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分開后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.

　　iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物.

　　2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

　　對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離.

　　用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

　�、佥^好不引入新的雜質(zhì);

　　②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　�、蹖�(shí)驗(yàn)操作要簡便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去.

　　2019年北京通州區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(二)

　　對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

　　常見物質(zhì)除雜方法

　　序號原物所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑主要操作方法

　　1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液洗氣

　　3 CO CO2 NaOH溶液洗氣

　　4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　8 CI2 HCI 飽和的食鹽水洗氣

　　9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

　　11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液過濾

　　15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水過濾

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液過濾,

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸過濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水重結(jié)晶.

　　2019年北京通州區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(三)

　　一、基礎(chǔ)概念

　　1.物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程:一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量;另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量。

　　2.當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等;當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。

　　3.固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒(分子或離子)的擴(kuò)散(吸熱)過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。

　　4.其實(shí)對于強(qiáng)電解質(zhì)來說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。

　　二、分類

　　1.溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質(zhì)溶解性的關(guān)系可以被概括為:"溶其所似"。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價(jià)化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價(jià)化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。

　　2.在有機(jī)化學(xué)中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

　　三、溶解性

　　1.是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小;

　　2.溶解性是物理性質(zhì)，溶解是物理變化;

　　3.溶解性是由20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的。

　　特別的是，水以及非極性溶劑是不能互溶的;如果你非要這么做，它們也不會形成均一的混合物，較終會分離為兩層，又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

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