2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2019-02-28 23:27:24 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)！2019年開(kāi)始了新的學(xué)期，一模診斷也要開(kāi)始了�；瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn)很多，因?yàn)橐粋€(gè)化學(xué)原理會(huì)出很多的題型，離子共存和檢驗(yàn)類(lèi)的題容易考也容易錯(cuò)，一定要認(rèn)真對(duì)待，下面是2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)!同學(xué)們，加油��！

想要了解2019年高考一模試題的相關(guān)資料，請(qǐng)點(diǎn)擊加入【愛(ài)智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛(ài)智康高中交流福利群會(huì)不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請(qǐng)持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　學(xué)好高中化學(xué)的方法和技巧

　　背誦課本知識(shí)

　　化學(xué)可以說(shuō)是文科性質(zhì)非常濃的理科，所以化學(xué)是有很多需要背的地方的，我們要想學(xué)好化學(xué)先進(jìn)步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒(méi)有背下來(lái)的話，你是沒(méi)有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。

　　高中的化學(xué)試題中出的題，一般都是教材中的基本知識(shí)，我們?cè)诒痴b的過(guò)程中是需要理解的，化學(xué)畢竟是理科，有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來(lái)了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會(huì)，這樣是不行的，我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成績(jī)。

　　錯(cuò)題本

　　我們自己必須建立一個(gè)錯(cuò)題本，我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都記錄下來(lái)，這樣我們到復(fù)習(xí)的時(shí)候就有針對(duì)性，如果有的問(wèn)題我們一直不太理解，一定要及時(shí)的問(wèn)老師和同學(xué)，這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)初步的了解。我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)的時(shí)候會(huì)更加的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要及時(shí)的改正。

　　多實(shí)踐訓(xùn)練

　　高中化學(xué)是一門(mén)注重實(shí)踐的學(xué)科，知識(shí)大多來(lái)自實(shí)驗(yàn)，知識(shí)點(diǎn)多又較復(fù)雜繁瑣，不易記憶。訓(xùn)練是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但訓(xùn)練要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過(guò)程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類(lèi)的效果。還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.常見(jiàn)20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見(jiàn)氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫(xiě)錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過(guò)濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見(jiàn)的20種非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.化學(xué)中的“20化”

　　熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過(guò)程，熔化要吸收熱量，是物理過(guò)程。如NaCl融化。

　　液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化;在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

　　催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

　　風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

　　歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。

　　鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。

　　凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。

　　酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過(guò)程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)(鹵化物或鹵代烴)常常先加硝酸酸化再加硝酸銀;高錳酸鉀常加硫酸酸化;檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。

　　硬化：物體由軟變硬的過(guò)程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過(guò)程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過(guò)程。

　　炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類(lèi))脫水而成炭的作用，也稱(chēng)碳化。

　　皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應(yīng)僅于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。

　　氣化：通過(guò)化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過(guò)程。如煤的氣化。

　　氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

　　氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過(guò)程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。

　　活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱(chēng)為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。

　　老化：塑料、橡膠等優(yōu)異子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。

　　硫化：線性優(yōu)異子中加入硫以后通過(guò)通過(guò)交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀優(yōu)異子的工藝過(guò)程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過(guò)程。

　　裂化：使長(zhǎng)鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過(guò)程。我國(guó)習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過(guò)程稱(chēng)為裂化。

　　硝化：把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過(guò)程。即在分子中引入硝基。

　　酯化：醇和有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)。

　　5.20“氣”“水”

　　2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

　　(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

　　(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　　(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

　　(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　　(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

　　七、pH值的

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的過(guò)程

　　(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的(酸時(shí)以H+濃度，堿時(shí)以O(shè)H–再換算)

　　八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　　(1)能反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

　　(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)過(guò)程

　　(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題

　　　　　　　2019年北京昌平區(qū)高三一模復(fù)習(xí)語(yǔ)文作文寫(xiě)作技巧

　　　　　　　2019年北京石景山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【匯總】

　　愛(ài)智康高中教育頻道為大家分享的2019年北京順義區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)到這里就結(jié)束啦，有關(guān)北京高考一�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話：!2019年高考距離大家越來(lái)越近，同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在，有困難克服一下，拿個(gè)好成績(jī)。