2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體

2019-03-19 14:44:36 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體！化學(xué)的知識點(diǎn)還是很多的，所以大家要多多記憶。晶體部分應(yīng)該是選修部分的內(nèi)容，但是大題里面或者選擇題里面會夾雜著一些，所以大家還是要訓(xùn)練一下，小編還給大家整理了一些，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體!同學(xué)們，加油啊！

想要了解2019年高考二模試題的相關(guān)資料，請點(diǎn)擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索取！愛智康高中交流福利群會不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體(一)

　　晶體及其類型知識要點(diǎn)

　　1、晶體類型判別：

　　分子晶體：大部分有機(jī)物、幾乎所有酸、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。

　　原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)、氧化鋁(Al2O3)、石英等;

　　金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金;

　　離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物;

　　3、不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定：

　　離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)(離子鍵強(qiáng)弱)決定，分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要由晶體中共價鍵的強(qiáng)弱決定，且共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。

　　4、金屬熔沸點(diǎn)高低的比較：

　　(1)同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔沸點(diǎn)升高。

　　(2)同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔沸點(diǎn)降低。

　　(3)合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。

　　(4)金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫為液體，熔點(diǎn)很低(-38.9℃)，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高(1535℃)。

　　5、原子晶體與金屬晶體熔點(diǎn)比較：

　　原子晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)就高于一般的原子晶體。

　　6、分子晶體與金屬晶體熔點(diǎn)比較：

　　分子晶體的熔點(diǎn)不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點(diǎn)很低。

　　7、判斷晶體類型的主要依據(jù)?

　　一看構(gòu)成晶體的粒子(分子、原子、離子);二看粒子間的相互作用;另外，分子晶體熔化時，化學(xué)鍵并未發(fā)生改變，如冰→水。

　　8、化學(xué)鍵：

　　化學(xué)變化過程一定發(fā)生就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽的熔化會破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過程。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體(二)

　　9、判斷晶體類型的方法?

　　(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷

　�、� 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。

　�、� 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。

　�、� 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。

　　④ 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。

　　(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

　�、� 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。

　　② 大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。

　　③ 常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。

　�、� 金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。

　　(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

　　① 離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。

　�、� 原子晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。

　�、� 分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。

　�、� 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?/p>

　　(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷

　�、� 離子晶體的水溶液及熔化時能導(dǎo)電。

　�、� 原子晶體一般為非導(dǎo)體。

　�、� 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。

　�、� 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。

　　(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷

　�、� 離子晶體硬度較大或較硬、脆。

　�、� 原子晶體硬度大。

　�、� 分子晶體硬度小且較脆。

　�、� 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。

　　(6)判斷晶體的類型也可以根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：

　�、� 在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)，如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。

　　② 固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物)是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na+和Cl-，能自由移動，所以能導(dǎo)電。

　�、� 有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。

　�、� 易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。

　�、� 熔點(diǎn)在一千攝氏度以下無原子晶體。

　�、� 熔點(diǎn)低，能溶于有機(jī)溶劑的晶體是分子晶體。

　　10、晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷?

　　(1)不同類型晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體(除少數(shù)外)>分子晶體;金屬晶體熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞(常溫下是液體)。

　　(2)同類型晶體的熔沸點(diǎn)：

　　① 原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石>氮化硅>晶體硅。

　　② 分子晶體：

　　組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。

　　若相對分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點(diǎn)越高。

　　若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。

　�、� 金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如Al>Mg>Na>K。

　�、� 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如KF>KCl>KBr>KI。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體(三)

　　11、Na2O2：

　　Na2O2的陰離子為O22-，陽離子為Na+，故晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2。

　　12、堆積方式：

　　離子晶體中，陰、陽離子采用不等徑密圓球的堆積方式。

　　13、穩(wěn)定性：

　　分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。

　　14、冰的熔化：

　　冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞。

　　15、離子晶體熔化：

　　離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征。

　　16、離子晶體特例：

　　① 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl

　�、� 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，

　　如NaOH、Na2O2

　　17、非離子晶體特例：

　　① 溶于水能導(dǎo)電的不一定是離子晶體，如HCl等

　　② 熔化后能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。

　�、� 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。

　　　　　　　2019年北京市11區(qū)高三二模診斷時間大匯總

　　　　　　　2019北京高考二模化學(xué)知識點(diǎn)匯總

　　愛智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點(diǎn)：離子晶體到這里就結(jié)束啦，有關(guān)北京高考一�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費(fèi)咨詢電話：!2019年高考距離大家越來越近，同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在，有困難克服一下，拿個好成績。