2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱

2019-03-19 14:52:07 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱！化學的知識點還是很多的，所以大家要多多記憶。燃燒熱是題里面較簡單的了，但是一定要好好理解定義，它到底讓你求什么，小編還給大家整理了一些這部分的知識，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱!同學們，加油啊！

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱(一)

　　1、燃燒熱

　　概念：25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol

　　2、注意事項

　�、僖�(guī)定25℃、101kPa壓強，測出反應所放出的熱量

　　②規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量：必須是1mol;

　�、郾仨毷羌儍粑�

　　④規(guī)定必須生成穩(wěn)定的氧化物

　�、菀�(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為標準，生成的水應為液態(tài)

　�、尬镔|(zhì)的燃燒熱都是放熱反應，所以表示物質(zhì)燃燒熱的△H均為負值，即△H<0.

　　3、燃燒熱熱化學方程式的寫法

　　以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，所以熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù).

　　4、有關(guān)能源的幾種常見概念

　　(1)一級和二級能源

　　①一級能源是直接開采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然氣、水能等

　�、诙壞茉词怯梢患壞茉崔D(zhuǎn)化產(chǎn)生的能源，如水電、火電、酒精等汽油、柴油

　　(2)綠色能源和清潔能源

　　①綠色能源：是指對環(huán)境無影響或影響很小的能源如：電能、光能、潮汐能、氫能等

　�、谇鍧嵞茉矗菏侵甘褂脮r不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，如乙醇、甲烷等燃料

　　(3)可再生能源和不可再生能源

　�、倏稍偕茉矗和ㄟ^大自燃的循環(huán)可不斷轉(zhuǎn)化的能源，如水能、氫能、乙醇等，

　�、诓豢稍偕茉矗阂ㄟ^幾百萬年才能形成的能源，如化石燃料

　　(4)化學能、物理能、核能

　�、倩瘜W能：通過化學反應中獲得的能量，如化石燃料和其他燃料燃燒產(chǎn)生的能量.

　　②物理能：不通過化學反應直接獲得的能量.如水能、地熱能、潮汐能、風能.

　�、酆四埽和ㄟ^原子核變化獲得的能量，如原子彈、氫彈爆炸釋放的能量，核反應堆中產(chǎn)生的能量

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱(二)

　　反應熱、中和熱、燃燒熱

　　知識點歸納與總結(jié)

　　一、根據(jù)已知條件書寫熱化學反應方程式

　　1. 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO 2和H 2O(l)時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學方程式。

　　2. 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ 熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式

　　3. 已知在1×105Pa ，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，熱化學方程式為

　　4. 101kPa時1molC 完全燃燒放出393.5 kJ的熱量的熱化學方程式

　　5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。則表示酸堿中和熱的熱化學方程式為________________

　　二、判斷熱化學反應方程式書寫正誤

　　1. 已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

　　A .H 2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　B .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol -1

　　C .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　D .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol -1

　　2. 下列熱化學方程式書寫正確的是( )

　　A .2SO 2+O 2====2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol

　　B .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

　　C .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

　　D .C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol

　　3. 丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為-2217.8 kJ/mol，則下列表示燃燒熱的熱化學方程式中，正確的是( )

　　A .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =+2217.8 kJ/mol

　　B .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　C .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　D.1/5 C3H 8(g)+O 2(g)===3/5CO2(g)+4/5H2O(l) ΔH =-443.6 kJ/mol

　　4. 下列熱化學方程式敘述正確的是(ΔH的少有值均正確)( ) 。

　　A.C 2H 5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

　　B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

　　C.S(s)+O2

　　(g)SO 2(g) ΔH=—296.8 kJ·mol-1(反應熱)

　　D.2NO

　　2O 2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)

　　三、中和熱定義的考查

　　1. 已知：H +(aq)+OH -(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。推測含1 mol CH 3COOH 的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液反應放出的熱量( )

　　A .大于57.3 kJ B .等于57.3 kJ

　　C .小于57.3 kJ D .無法確定

　　四、反應物和產(chǎn)物總能量與反應熱的關(guān)系

　　1. 對于放熱反應2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l)，下列說法正確的是( )

　　A .產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量高于反應物H 2和O 2所具有的總能量

　　B .反應物H 2和O 2所具的有總能量高于產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量

　　C .反應物H 2和O 2所具有的總能量等于產(chǎn)物H 2O 所具有的總能量

　　D .反應物H 2和O 2具有的能量相等

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：燃燒熱(三)

　　五、反應物與生成物的總鍵能與反應熱的關(guān)系

　　1. 白磷與氧可發(fā)生如下反應：

　　P 4+5O 2===P4O 10。已知斷裂下列化學鍵需要

　　吸收的能量分別為：P —P a kJ·mol -1、P —O b

　　kJ·mol -1、P =O c kJ·mol -1、O =O d kJ·mol -1。

　　根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該

　　反應的ΔH為

　　2. 已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q 1 kJ，破壞1 mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q 2 kJ ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q 3 kJ，則當1 mol H2與1 mol Cl2發(fā)生反應的反應熱ΔH為

　　3. 已知:H2(g)+F2

　　(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1, 則拆開1 mol H—H 與1 mol F —F 需要的總能量小于、等于)拆開2 mol H—F 需要的能量，在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和(大于、小于、等于) 2 mol 氟化氫氣體的能量

　　4. 已知H 2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1, 蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

　　則表中a 為。

　　五、圖像題

　　1. 已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示, 回答問題。

　　該反應是 (填“吸熱”或“放熱”) 反應, 該反應的ΔH =kJ · mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A 和1 mol氣體B 具有的總能量比1 mol氣體C 和1 mol氣體D

　　具有的總能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”) 。

　　2. 化學反應A 2+B 2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

　　A .該反應是吸熱反應

　　B .斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵能放出x kJ能量

　　C .斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量