2019北京高一期中考試化學(xué)重點知識點回顧

2019-03-24 22:42:49 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高一期中診斷化學(xué)重點知識點回顧！化學(xué)的知識點說多不多是，說少也不少。診斷之前還是要看看的，臨陣磨槍不快也光，下面是小編給大家整理的2019北京高一期中診斷化學(xué)重點知識點回顧!同學(xué)們，加油啊！

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　　2019北京高一期中診斷化學(xué)重點知識點回顧(一)

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

　　2.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25 ℃，加NH3?H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　8.100 ℃，加NH3?H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　9.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關(guān)

　　1.25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]?c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3?H2O、OH-若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。

　　4.100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O，因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]?c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10—1+c(OH—)H2O]，因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→NH4++H2ONH3?H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　9.100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　10.25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O，因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]?c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

　　2019北京高一期中診斷化學(xué)重點知識點回顧(二)

　　一、培養(yǎng)良好習(xí)慣要從高一先進堂化學(xué)課起，就建立和堅持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)。課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，做好預(yù)習(xí)思功課;上課專注聽講，記好聽課筆記，提高聽課效率;功課及時做學(xué)習(xí)小結(jié);按時獨立完成功課，及時進行各種知識技能的總結(jié)，歸納篩選試題，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加訓(xùn)練，做到善于質(zhì)疑。學(xué)習(xí)新課時要敢于詢問，在知識的縱向聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問，在總結(jié)歸納中要不斷追問。

　　二、認真閱讀課本“課本課本，學(xué)習(xí)之本”。化學(xué)課本是依據(jù)課標和教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力�！吨袑W(xué)教材學(xué)習(xí)講義》中每章章首老師講堂部分，指引本章的學(xué)習(xí)方向，點撥本章重難點;這樣你就可以有目的的去預(yù)習(xí)，知道如何去學(xué)習(xí)本章內(nèi)容、重難點是什么，做到心中有數(shù)。在預(yù)習(xí)看書時注意一下三點：①全面看：全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。②抓關(guān)鍵：在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語，認真反復(fù)琢磨。然后對照《中學(xué)教材學(xué)習(xí)講義》“研習(xí)教材重難點”之新知導(dǎo)學(xué)部分，每一個研習(xí)點是否理解。③理思路：看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。對難點可以參照《中學(xué)教材學(xué)習(xí)講義》“研習(xí)教材重難點”之要點剖析逐一理解，熟爛于心�？傊�，預(yù)習(xí)看書的程序可概括為：“整體——部分——整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

　　三、專心聽課上課是孩子在學(xué)校學(xué)習(xí)的基本形式，孩子在校的大部分時間是在課堂上度過的。要取得較好的成績，必須充分利用課堂上的四十五分鐘，提高聽課效率。首先做好課前準備，包括心理上的準備、知識上的準備、物質(zhì)上的準備、身體上的準備等;其次要專心聽講，盡快進入學(xué)習(xí)狀態(tài)，參與課堂內(nèi)的全部學(xué)習(xí)活動，集中注意力;第三要學(xué)會科學(xué)地思考問題，重理解，不要只背結(jié)論，要及時弄清教材思路和老師講課的條理，要大膽設(shè)疑，敢于發(fā)表自己的見解，善于多角度驗證結(jié)論;第四還要及時做好各種標記、批語，選擇性地記好筆記，突出陌生點和考點，突出規(guī)律和形成結(jié)論的前提，突出解題方法和思路，不斷提高課堂學(xué)習(xí)效果。聽課時應(yīng)做到以下四點：①帶著問題聽課;②把握住老師講課的思路、條理;③養(yǎng)成邊聽講、邊思考、邊總結(jié)、邊記錄、邊記憶的習(xí)慣，力爭當堂消化、鞏固知識;④踴躍回答老師提問，解決問題并能發(fā)現(xiàn)問題。記筆記是提高課堂效率的手段之一，有的孩子課堂上忙于記筆記，功課忙于對筆記，課上聽得不真切;有孩子在課堂上只聽不記，功課復(fù)習(xí)沒有依據(jù)，遺忘得快。這兩種聽課方法效果都不好。要學(xué)會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。

　　四、精做題目學(xué)好化學(xué)，要做一定量的題，少了不行，太多也不好。每做一道題，盡量從五個層次去做。先進，這道題怎么做;第二，為什么要這樣做;第三，怎么會想到要這樣做;第四，不這樣做行不行?還有沒有其他方法?這些方法中哪種較好?第五，這道題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目?是變?nèi)菀琢?還是變難了?又該怎么做?在訓(xùn)練過程中，要注重分析過程、歸納方法、一題多解、一題多變、多題同理、舉一反三、靈活變通，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。

　　五、復(fù)習(xí)總結(jié)要到位針對化學(xué)學(xué)科的特點，采取多種方式及時復(fù)習(xí)，真正達到排疑解難、鞏固提高的目的。要復(fù)習(xí)教材，抓住知識的基本內(nèi)容和要點，嘗試回憶，獨立地把老師上課內(nèi)容回想一遍，養(yǎng)成勤反思的好習(xí)慣。同時整理筆記，進行知識的加工和補充，弄不懂的地方要問老師直至完全理解。

　　總結(jié)時，要把重、難點整理好，對易錯、易考、易變的知識點整理到一個小本上，以達到較終的目的——掌握。當然，總結(jié)還包括橫向、縱向?qū)Ρ�，找出共性和個性，找出優(yōu)缺點和生成點，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，真正成為自己知識鏈條中的一部分。

　　2019北京高一期中診斷化學(xué)重點知識點回顧(三)

　　高一化學(xué)知識點總結(jié)

　　先進部分

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸

　　銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

　�。篶acl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧

　　化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反

　　應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實驗室

　　制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

　　2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵

　　溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、

　　二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質(zhì)與氫

　　氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

　　應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si

　　o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na

　　2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n

　　a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +

　　3cl2 點燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2

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