2019北京高一期中考試化學(xué)考前備考知識(shí)點(diǎn)

2019-03-25 22:48:58 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高一期中診斷化學(xué)考前準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(一)

　　先進(jìn)章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　1.常用的化學(xué)方法——根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上差異來分離。

　　混合物的化學(xué)分離方法

　　方法

　　適用范圍

　　主要儀器

　　注意點(diǎn)

　　實(shí)例

　　固+液

　　蒸發(fā)

　　易溶固體與液體分開

　　酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

　　①不斷攪拌;②較后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3

　　NaCl(H2O)

　　固+固

　　結(jié)晶

　　溶解度差別大的溶質(zhì)分開

　　NaCl(NaNO3)

　　升華

　　能升華固體與不升華物分開

　　酒精燈

　　I2(NaCl)

　　固+液

　　過濾

　　易溶物與難溶物分開

　　漏斗、燒杯

　�、僖唤恰⒍�、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

　　NaCl(CaCO3)

　　液+液

　　萃取

　　溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

　　分液漏斗

　　①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

　　從溴水中提取Br2

　　分液

　　分離互不相溶液體

　　分液漏斗

　　乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾

　　分離沸點(diǎn)不同混合溶液

　　蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

　�、贉囟扔�(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片

　　乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析

　　分離膠體與混在其中的分子、離子

　　半透膜

　　更換蒸餾水

　　淀粉與NaCl

　　鹽析

　　加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

　　燒杯

　　用固體鹽或濃溶液

　　蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣

　　洗氣

　　易溶氣與難溶氣分開

　　洗氣瓶

　　長(zhǎng)進(jìn)短出

　　CO2(HCl)

　　液化

　　沸點(diǎn)不同氣分開

　　U形管

　　常用冰水

　　NO2(N2O4)

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時(shí)要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔�(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

　�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)較高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分開后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

　　對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

　　用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

　�、佥^好不引入新的雜質(zhì);

　�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　�、蹖�(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

　　對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

　　常見物質(zhì)除雜方法

　　序號(hào)

　　原物

　　所含雜質(zhì)

　　除雜質(zhì)試劑

　　主要操作方法

　　灼熱的銅絲網(wǎng)

　　用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　CO2

　　H2S

　　CuSO4溶液

　　洗氣

　　CO2

　　NaOH溶液

　　洗氣

　　CO2

　　灼熱CuO

　　用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　CO2

　　HCI

　　飽和的NaHCO3

　　洗氣

　　H2S

　　HCI

　　飽和的NaHS

　　洗氣

　　SO2

　　HCI

　　飽和的NaHSO3

　　洗氣

　　CI2

　　HCI

　　飽和的食鹽水

　　洗氣

　　CO2

　　SO2

　　飽和的NaHCO3

　　洗氣

　　炭粉

　　MnO2

　　濃鹽酸(需加熱)

　　過濾

　　MnO2

　　--------

　　加熱灼燒

　　炭粉

　　CuO

　　稀酸(如稀鹽酸)

　　過濾

　　AI2O3

　　Fe2O3

　　NaOH(過量)，CO2

　　過濾

　　Fe2O3

　　AI2O3

　　NaOH溶液

　　過濾

　　AI2O3

　　SiO2

　　鹽酸`氨水

　　過濾

　　SiO2

　　ZnO

　　HCI溶液

　　過濾，

　　BaSO4

　　BaCO3

　　HCI或稀H2SO4

　　過濾

　　NaHCO3溶液

　　Na2CO3

　　CO2

　　加酸轉(zhuǎn)化法

　　NaCI溶液

　　NaHCO3

　　HCI

　　加酸轉(zhuǎn)化法

　　FeCI3溶液

　　FeCI2

　　CI2

　　加氧化劑轉(zhuǎn)化法

　　FeCI3溶液

　　CuCI2

　　Fe 、CI2

　　過濾

　　FeCI2溶液

　　FeCI3

　　加還原劑轉(zhuǎn)化法

　　CuO

　　(磁鐵)

　　吸附

　　Fe(OH)3膠體

　　FeCI3

　　蒸餾水

　　滲析

　　CuS

　　FeS

　　稀鹽酸

　　過濾

　　I2晶體

　　NaCI

　　--------

　　加熱升華

　　NaCI晶體

　　NH4CL

　　--------

　　加熱分解

　　KNO3晶體

　　NaCI

　　蒸餾水

　　重結(jié)晶.

　　3、物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

　　檢驗(yàn)類型

　　鑒別

　　利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。

　　鑒定

　　根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

　　推斷

　　根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗(yàn)方法

　�、�

　　若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

　　②

　　若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

　�、�

　　要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

　�、�

　　敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

　�、� 常見氣體的檢驗(yàn)

　　常見氣體

　　檢驗(yàn)方法

　　氫氣

　　純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復(fù)燃

　　氯氣

　　黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))

　　氯化氫

　　無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

　　二氧化硫

　　無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫

　　無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

　　氨氣

　　無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮

　　無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳

　　可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　�、� 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

　　(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，較后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

　�、� 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

　　(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

　　(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

　　(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

　　(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。

　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

　　2019北京高一期中診斷化學(xué)考前準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(二)

　　二、常見事故的處理

　　事故

　　處理方法

　　酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火

　　立即用濕布撲蓋

　　鈉、磷等失火

　　迅速用砂覆蓋

　　少量酸(或堿)滴到桌上

　　立即用濕布擦凈，再用水沖洗

　　較多量酸(或堿)流到桌上

　　立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗

　　酸沾到皮膚或衣物上

　　先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

　　堿液沾到皮膚上

　　先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

　　酸、堿濺在眼中

　　立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

　　苯酚沾到皮膚上

　　用酒精擦洗后用水沖洗

　　白磷沾到皮膚上

　　用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

　　溴滴到皮膚上

　　應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

　　誤食重金屬鹽

　　應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上

　　應(yīng)立即撒上硫粉

　　2019北京高一期中診斷化學(xué)考前準(zhǔn)備知識(shí)點(diǎn)(三)

　　三、化學(xué)計(jì)量

　�、傥镔|(zhì)的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n 單位摩爾符號(hào) mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

　　微粒與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　�、谀栙|(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

　　質(zhì)量與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　�、畚镔|(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離

　　微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

　�、菸镔|(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　⑥ 溶液的配置

　　(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　�。核愠鏊枞苜|(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　　(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

　�。核愠龉腆w溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　�、诙停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　�、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

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