2019北京西城區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)期中試卷及答案

2019-03-30 22:21:20 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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暫未公布

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　　差量法

　　差量法是依據(jù)化學(xué)反映前后的莫些“差量”(固體低檔、溶液低檔、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的一種解題法。

　　此法將“差量”看作化學(xué)方程式右真?zhèn)€一項(xiàng)，將已知差量(現(xiàn)實(shí)差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)于應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全相符。

　　用差量法解題的要害是不錯(cuò)找出理論差量。

　　[差量法在化學(xué)中有廣泛的用場(chǎng)，其中較為常見的是“低檔法”和“體積差法”]

　　差量法的合用前提：

　　(1).反映不完全或者有殘留物。

　　在這類情況下，差量反映了現(xiàn)實(shí)發(fā)生的反映，消弭了未反映物質(zhì)對(duì)于的影響，使得以順?biāo)炫e行。

　　(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，施用差量法才顯得快捷，不然，應(yīng)思量用其他方法來(lái)解。

　　一. 非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(超過限量)===XeF2 2F2(超過限量)+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(暗示大部門金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(超過限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超過限量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、(堿中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化，加堿或者光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱，濃)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

　　二.金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性

　　2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

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