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2019-04-06 17:04:46 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)復(fù)習(xí)!高三的一模結(jié)束了，二模馬上就要開始了。一模的難度不是很大，但是大家或許有些不適應(yīng)自己分配時(shí)間，所以二模的時(shí)候要好好發(fā)揮，準(zhǔn)備了三年，肯定不會(huì)錯(cuò)的！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)復(fù)習(xí)(一)

　　(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

　　(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

　　(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d 　　(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

　　根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層較多容納的電子數(shù)為2n2;較外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。

　　(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　�、倩鶓B(tài)：較低能量狀態(tài)。處于較低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

　�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)復(fù)習(xí)(二)

　　重要的氧化劑和還原劑：

　　(1)所含元素的化合價(jià)處在較高價(jià)的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑(注：不一定是強(qiáng)氧化劑)。重要的氧化劑有：

　�、� 活潑非金屬單質(zhì)，如 X2(鹵素單質(zhì))、O2、O3等。

　�、� 所含元素處于高價(jià)或較高價(jià)時(shí)的氧化物，如 MnO2、NO2、PbO2等。

　�、� 所含元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。

　�、� 所含元素處于高價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。

　�、� 金屬陽離子等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、H+等。

　�、� 過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。

　　⑦特殊物質(zhì)，如 HClO也具有強(qiáng)氧化性。

　　(2)所含元素的化合價(jià)處在較低價(jià)的物質(zhì)只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑(注：不一定是強(qiáng)還原劑)。重要的還原劑有：

　�、� 活潑金屬單質(zhì)，如 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等。

　�、� 某些非金屬單質(zhì)，如 C、H2、Si等。

　　③ 所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的氧化物，如 CO、SO2等。　�、� 所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的化合物，如含有的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等。

　　(3)當(dāng)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性，如H2O2、SO2、Fe2+等。

　　(4)當(dāng)一種物質(zhì)中既含有高價(jià)態(tài)元素又含有低價(jià)態(tài)元素時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性;例如，鹽酸(HCl)與 Zn 反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而濃鹽酸與 MnO2 共熱反應(yīng)時(shí)，則作還原劑。

　　[氧化還原反應(yīng)的分類]

　　(1)不同反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng)。

　　① 不同元素間的氧化還原反應(yīng)。

　　例如：MnO2+ 4HCl(濃)

　　MnCl2+C12↑+ 2H2O 絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類。

　�、� 同種元素間的氧化還原反應(yīng)。

　　例如：2H2S+ SO2=3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(濃)=KCl+3C12↑+ 3H2O

　　在這類反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng)。

　　(2)同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng)。

　�、� 同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng)。

　　例如：2KClO3

　　2KCl+ 3O2↑

　�、� 同一反應(yīng)物中，同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)。

　　例如：NH4NO3

　　N2O↑+2H2O

　　③ 同一反應(yīng)物中，同種元素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)。

　　例如：C12+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O=2HNO3+NO

　　在這類反應(yīng)中，某一元素的化合價(jià)有一部分升高了，另一部分則降低了.這類氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng)。

　　[氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系] 如下圖所示。由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

　　[氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法]

　　(1)單線橋法;表示在反應(yīng)過程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向.用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

　　在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣。

　　(2)雙線橋法;表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向.在氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并在兩條線的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)復(fù)習(xí)(三)

　　1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。

　　(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分

　　周期是指能層(電子層)相同，按照較高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分

　　族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

　　(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)

　　按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理較后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

　　2、元素周期律

　　元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、先進(jìn)電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

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