2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)速率

2019-04-12 23:57:46 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(一)

　　1化學(xué)反應(yīng)速率基本概念

　　用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1

　　說(shuō)明：

　　(1)固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

　　(2)反應(yīng)速率一般是指某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，非即時(shí)速率，不能為負(fù)數(shù)。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(二)

　　1、內(nèi)在因素(主要因素)

　　反應(yīng)物的性質(zhì)

　　2、外在因素

　　(1)濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。

　　(2)溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　(3)壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　(4)催化劑：在其他條件不變時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　(5)其他：光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小等也會(huì)影響反應(yīng)速率。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(三)

　　【方法點(diǎn)擊】

　　1.壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，是通過改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。對(duì)于氣體反應(yīng)體系要注意以下幾個(gè)問題。

　　(1)恒溫時(shí)：

　　增大壓強(qiáng)容器容積縮小氣體濃度增大反應(yīng)速率增大。

　　(2)恒容時(shí)：

　�、俪淙霘怏w反應(yīng)物氣體濃度增大(氣體總壓增大)反應(yīng)速率增大。

　　②充入無(wú)關(guān)氣體容器內(nèi)氣體總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。

　　(3)恒壓時(shí)：

　　充入無(wú)關(guān)氣體容器容積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。

　　2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系

　　(1)改變溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響，總是超過對(duì)放熱反應(yīng)速率的影響：當(dāng)升高溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)>放熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故升溫化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);當(dāng)降低溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)>放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故降溫化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。

　　(2)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響，總是超過對(duì)氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率的影響：當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)>氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故加壓化學(xué)平衡向氣體體積之和小的一側(cè)移動(dòng);當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)>氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率減少的倍數(shù)，故減壓化學(xué)平衡向氣體體積之和大的一側(cè)移動(dòng)。

　　(3)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。

　　3.化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，而理綜試題化學(xué)高功課的題量較少，所以化學(xué)高功課每一道題涉及的知識(shí)點(diǎn)都比較多。綜合考慮各種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行命題，符合這一命題趨勢(shì)。

　　例題：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,將鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

　　試完成下列問題：

　�、賢0→t1時(shí)間段內(nèi)速率變化的原因_______________。

　�、趖1→t2時(shí)間段內(nèi)速率變化的原因_______________。

　　解析：鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg與H+之間的氧化還原反應(yīng)，在t0→t1時(shí)間段內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸降低，按說(shuō)反應(yīng)速率應(yīng)逐漸降低，但鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，又使反應(yīng)速率加快，且后者對(duì)反應(yīng)速率的影響超過了前者對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大。而在t1→t2時(shí)間段內(nèi)，H+的濃度減少很多，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小。

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱

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