2019北京高三二�？荚嚮瘜W物質結構和元素周期表

2019-04-13 19:15:24 　來源：網絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學物質結構和元素周期表(一)

　　一、基礎知識梳理：

　　1.根據物質的特定結構特點

　　(1)寫出下列物質的電子式：

　　Na2O2 CO2 H2O2 NaOH NH4Cl NH3

　　HClO C2H2

　　(2)幾個重要物質的空間構型

　　具有正四面體結構的分子有，具有正四面體結構的離子有

　　具有四面體結構單元的晶體有。具有三角錐形結構的分子有

　　(3)常見的晶體結構特點

　　①NaCl型：一個Na+周圍等距且較近的Cl-有個，由此Cl-連線形成的空間幾何體為，Na+位于其中心.一個Na+周圍等距且較近的Na+有個

　�、贑sCl型：一個Cs+周圍等距且較近的Cl-有個，Cs+位于其中心.一個Cs+周圍等距且較近的Cs+有個

　　③C60、N60等屬于晶體

　　(4)等電子微粒

　�、�10電子微粒中，其中分子有 ;離子有。

　�、�18電子微粒中，其中分子有 ;離子有。

　�、蹖懗鼍哂蠥2n-的離子及其電子數(shù) 。

　　(5)下列微粒：CO2、NH3、CCl4、NO2、Na2O2、NaOH，其中原子的較外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 ;既有離子鍵，又有極性鍵的是。屬于非極性分子的是。

　　2.根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。

　　(1)主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：

　　(2)主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：。

　　(3)較高正價與較低負價代數(shù)和為零的短周期元素：

　　(4)短周期中較高正價是較低負價少有值3倍的元素：

　　3.根據元素性質、存在、用途的特殊性。

　　(1)形成化合物種類較多的元素、或單質是自然界中硬度較大的物質的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)較大的元素：。

　　(2)空氣中含量較多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：。

　　(3)地殼中含量較多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點較高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：。

　　(4)較活潑的非金屬元素： ;較活潑的金屬元素： ;較輕的單質的元素： ;較輕的金屬元素： ;單質的著火點較低的非金屬元素是：。

　　(5)同一短周期元素中，較高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應生成鹽和水的元素一般是 (6)短周期元素中，較高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素是。

　　(7)抓住Na、Mg、Al、Fe四種重點金屬，其中具有兩性的是____ ;在反應中表現(xiàn)出變價的是 ;

　　能在CO2氣體中燃燒的是 ;能在熱水中反應且生成中等強度的堿是 ;在高溫下能與水蒸氣反應的是。

　　元素的推斷常給出如下條件：結構特點，性質特點，定量。常需運用相關的基礎知識去解決問題。

　　2019北京高三二模診斷化學物質結構和元素周期表(二)

　　1.原子結構

　　[核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系]核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=原子核外電子數(shù)

　　注意： (1) 陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

　　陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

　　(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl-的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1。

　　[質量數(shù)]用符號A表示。將某元素原子核內的所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質量數(shù)。

　　說明 (1)質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關系：A=Z + N。 (2)符號的意義：表示元素符號為X，質量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質子數(shù))為Z的一個原子。例如，中，Na原子的質量數(shù)為23、質子數(shù)為11、中子數(shù)為12。

　　[原子核外電子運動的特征]

　　(1)當電子在原子核外很小的空間內作高速運動時，沒有確定的軌道，不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描繪出它的運動軌跡。在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云。電子云圖中的小黑點不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率。電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)幾率的多少。

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠的地方電子云密度越小。

　　2019北京高三二模診斷化學物質結構和元素周期表(三)

　　2.元素周期律

　　[原子序數(shù)] 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數(shù)。

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　[元素原子的較外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律]

　　對于電子層數(shù)相同(同周期)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：

　　(1)較外層電子數(shù)從1個遞增至8個(K層為較外層時，從1個遞增至2個)而呈現(xiàn)周期性變化。

　　(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據不同，而在該周期中是較大的)。

　　(3)元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從-4價遞增至-1價再至0價而呈周期性變化。

　　[元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據]

　　元素金屬性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度。金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱。②較高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱。氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱。③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱。(金屬的相互置換)

　　元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱。②較高價氧化物對應的水化物(即較高價含氧酸)的酸性強弱。較高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。(非金屬相互置換)

　　[兩性氧化物] 既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：A12O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

　　[兩性氫氧化物] 既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=2A13++3H2O A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

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