2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)鹽類

2019-04-13 12:45:15 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類!開學(xué)已經(jīng)不知不覺就過去一個多月了，距離高考越來越近。六月初九高考了，那么較后的階段，大家一定要充分利用起來，現(xiàn)在的大家都是超人哦~腦子非常靈活呢~下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類內(nèi)容，希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(一)

　　鹽類水解口訣：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。

　　(1)有弱才水解

　　要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子)。

　　如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH，則Na+是強(qiáng)堿金屬離子，不會水解。NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ，則Cl-是強(qiáng)酸根離子，也不會水解。

　　所以，NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解。

　　又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH，則CH3COO-是弱酸根離子，會水解。消耗H2O電離出的H+，結(jié)合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

　　所以，CH3COONa的水溶液顯堿性。

　　(2)越弱越水解

　　鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱，水解的程度越大。

　　如：Na2CO3和Na2SO3

　　CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3

　　由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

　　則，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，結(jié)合的H+更多。

　　所以，Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng)。

　　(3)雙弱雙水解

　　當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時，則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解。陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+，所以雙水解發(fā)生的程度往往較大。

　　如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH

　　則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解，NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH，相互促進(jìn)，水解程度較大。

　　(4)誰強(qiáng)顯誰性

　　主要是針對雙水解的鹽，即弱酸弱堿鹽，由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+，陽離子水解結(jié)合OH-

　　要判斷鹽溶液的酸堿性，則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小。

　　如：(NH4)CO3 ，由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度，中學(xué)不做要求，只需記憶)，則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

　　所以，(NH4)2CO3 溶液顯堿性。

　　又如：CH3COONH4，由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng)，則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。

　　所以CH3COONH4溶液顯中性。

　　再如：(NH4)2SO3，由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱，則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。

　　所以，(NH4)2SO3溶液顯酸性。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(二)

　　(二)根據(jù)鹽類的不同，可分為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽

　　(1)強(qiáng)酸弱堿鹽

　　如：NH4Cl的水解離子方程式：

　　NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性。

　　(2)強(qiáng)堿弱酸鹽

　　如：CH3COONa的水解離子方程式：

　　CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

　　強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性。

　　(3)弱酸弱堿鹽

　　如：CH3COONH4的水解：

　　CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

　　CH3COONH4水溶液顯中性

　　如：NH4F的水解：

　　NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

　　NH4F的水溶液顯酸性。

　　如：NH4ClO的水解離子方程式;

　　NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

　　NH4ClO的水溶液顯堿性。

　　弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān)。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(三)

　　(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解

　　多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的，一般先進(jìn)步進(jìn)行的程度較大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。

　　如：Na2CO3的水解：

　　先進(jìn)步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

　　第二步程度很�。� HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

　　【注意】：

　　大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底，所以一般鹽的水解都要是可逆符號。

　　水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底。

　　【以上都是一種鹽中的離子水解�！�

　　【第二種情況】：

　　另外，還有2種鹽中，分別有弱酸根離子和弱堿根離子，也會互相促進(jìn)，發(fā)生雙水解。

　　如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽，如果把它們的溶液相混合，則會發(fā)生雙水解，水解離子方程式如下：

　　3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底，可以用“==”而不用“可逆符號”

　　另外，所有的水解過程中一定有水參加，但是由于該水解反應(yīng)，生成物中有水，可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消，但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加。

　　【附】

　　(1)常見的弱酸根離子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)

　　常見弱酸的酸性排序：

　　H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

　　亞硫酸磷酸氫氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氫硫酸

　　> HClO>C6H5-OH>HAlO2

　　次氯酸苯酚偏鋁酸

　　(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

　　其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

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